题目内容
X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知:X+Y
Z+W
(1)Y的电子式是_________________________。
(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 ___________________________________________________________________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________
____________________________________________________________________。
反应的离子方程式是____________________________________________________。
(4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1～T2之间，反应的化学方程式是_________________________。
②温度在T2～T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。
（1）
（2）2NH3(I)
+
(3)①打开止水夹，通入少量氧气
②P2O5+6OH-2
+3H2O
③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色
3Cu+8H++2
3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)①2NO2 
2NO+O2
②30.7
解析：根据题已知条件可知，X为
，W为H2O，由X+Y
Z+W可知Y为OH-，Z为NH3，即
+OH-
NH3+H2O
(2)液氨（NH3）与W(H2O)电离相似，参照水的电离：2H2O
H3O++OH-，液氨的电离方程式为：2NH3(l)
+
。
(3)①由于本实验目的是“制备NO并验证其还原性”，因此在步骤C制得NO后还缺少的一步主要操作是：打开止水夹，放进一部分氧气，以验证NO的还原性。
②红磷充分燃烧的产物为P2O5，
P2O5+6NaOH
2Na3PO4+3H2O，离子方程式为：
P2O5+6OH-
2
+3H2O
③向烧杯中滴入稀HNO3后发生的现象为：铜片慢慢溶解，有无色气泡产生，溶液变成蓝色，反应的离子方程式为：
3Cu+2
+8H+
3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)①温度由T1升高到T2，气体的物质的量增加并变为无色，说明NO2发生了分解反应，生成无色气体，结合质量守恒定律可知反应方程式为：
2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)。
②根据反应过程中质量守恒，则T2—T3时混合气体相对分子质量为：
=30.7 g·mol-1，即相对分子质量为30.7。
全能测控期末小状元系列答案
X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．已知：X+Y
（2008?北京）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．
Z+W
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
(4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
Z+W
Z+W