题目内容
19.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断.下列说法不合理的是( )A. | 若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y | |
B. | ⅥA族元素的原子,其半径越大,气态氢化物越稳定 | |
C. | 硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料 | |
D. | Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族,则碱性:CsOH>Ba(OH)2 |
分析 A.根据离子的核外电子层结构分析;
B.非金属性越强,氢化物越稳定;
C.位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性;
D.根据同周期元素自左而右金属性变化规律分析.
解答 解:A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则X处于Y的下一周期,故原子序数:X>Y,故A正确;
B.ⅦA族元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,故B错误;
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,具有一定金属性与非金属性,都可以做半导体材料,故D正确;
D.同周期元素自左而右金属性减弱,金属性Cs>Ba,金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性CsOH>Ba(OH)2,故D正确;
故B.
点评 本题考查元素周期表结构、元素周期律等知识,难度不大,B为易错点,注意对规律的理解掌握.
练习册系列答案
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