题目内容

（6分）某课外活动小组同学用下右图装置进行实验，试回答下列问题。

  

⑴若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为   　　　         。     

⑵若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为                              。

   有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）           。

       ①溶液中Na+向A极移动

   ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

   ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

   ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.4 mol电子

 

【答案】

（1）Fe→Fe2＋+2e－    （2）2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-       ②(每空2分)

【解析】

 

练习册系列答案
相关题目
某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
Fe-2e-=Fe 2+
Fe-2e-=Fe 2+
．有关该实验，下列说法正确的是（填序号）
①③
①③
．
①A为正极，B为负极
②电子由电极B流出经溶液流向A极
③溶液中Na+向A极移动
④该反应相当于在模拟钢铁的析氢腐蚀
（2）若开关K与b连接，则可模拟工业上离子交换膜法制烧碱，该电池的总反应可表示为（离子方程式）
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
有关该实验，下列说法正确的是（填序号）
②④
②④
．
①B为阴极，发生氧化反应
②A极电极反应式可表示为2Cl-=Cl2↑+2e-
③溶液中Na+向A极移动
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则电路中通过的电子数为0.2NA．
（2008?东莞模拟）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
Fe-2e=Fe2+
Fe-2e=Fe2+
．
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，总反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
，有关该实验的下列说法正确的是（填序号）
②
②
．
①溶液中Na+向A极移动     ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝   ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度   ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用右图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽的阳极反应式为
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．此时通过阴离子交换膜的离子数
小于
小于
（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钾溶液从（填写“A”、“B”、“C”、“D”）
D
D
出口导出．
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大
H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大
．
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
某课外活动小组同学用右图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题．
（1）A为电源的
负极
负极
极；
（2）E的电极反应式为：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；
（3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为
2：1：2：2
2：1：2：2
；
（4）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，则H电极材料应该是
铜
铜
，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为
13
13
（假设溶液体积为1L）；
（5）在电解一段时间后在甲中加入适量
CuO（若考虑到水开始电解Cu（OH）2也可以）
CuO（若考虑到水开始电解Cu（OH）2也可以）
可以使溶液恢复到原来的浓度．
某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
，总反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）
②
②
．
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽的阳极反应式为
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．此时通过阴离子交换膜的离子数
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大
H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大
．
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
精英家教网某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
 
．
总反应的离子方程式为
 
．
有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）
 
．
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态（质量和浓度均相同）
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则电路中转移0.2mol电子
（2）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
 
．

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