题目内容

14．一定条件下在容器为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：A（g）?2B（g），2B（g）?C（g）+2D（g）．现测得平衡时各物质的浓度是c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C）=0.05mol/L．则最初向容器里加入A的物质的量是（　　）
A．0.45molB．0.8molC．0.9molD．1.2mol

分析 A转化得到B，其中部分B又转化得到C与D，平衡时各物质的浓度是c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C）=0.05mol/L，则转化为C时B的浓度变化量为2×0.05mol/L=0.1mol/L，则A转化得到B的总浓度为0.2mol/L+0.1mol/L=0.3mol/L，结合方程式计算A的起始浓度，再根据n=cV计算，

解答 解：A转化得到B，其中部分B又转化得到C与D，平衡时各物质的浓度是c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C）=0.05mol/L，则转化为C时B的浓度变化量为2×0.05mol/L=0.1mol/L，故A的起始浓度为：0.3mol/L+$\frac{1}{2}$×（0.2mol/L+0.1mol/L）=0.45mol/L，则最初向容器里加入A的物质的量是2L×0.45mol/L=0.9mol，
故选：C．

点评 本题考查化学平衡计算，关键是计算A转化得到B的浓度，难度不大．

练习册系列答案
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15．下列有关物质检验的实验结论错误的是（　　）
选项实验操作现象实验结论
A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B将某无色无味的气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀该气体一定是CO2
C往某溶液中加入AgN03溶液生成白色沉淀溶液中一定含有Cl-
D往某溶液中加入KSCN溶液溶液呈血红色溶液中一定含有Fe3+
A．AB．BC．CD．D
5．氧化锌粉末广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃等行业，为综合应用资源，常从冶炼锌、锌制品加工企业回收的锌渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如图：

有关氢氧化物沉淀完全的pH见表
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
PH5.23.29.76.78.0
（1）在酸浸过程中，常将锌渣碎成粉末的目的是增大接触面积，提高锌的浸出速率．
（2）上述工艺多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）①在“除杂Ⅰ”中，常用酸性KMnO4溶液，其目的是将Fe2+ 转化成为Fe3+，请写出该反应的离子方程式5Fe2++2MnO4-+16H+=2Mn2++5Fe3++8H2O．将溶液的pH调至4，目的是让三价铁转化为氢氧化铁沉淀而除去．②在“除杂Ⅱ”中，加入锌粉的目的是除去溶液中的Cu2+．
（4）在“碳化合成”中，产物中有碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]和CO2等，请写出该反应的化学方程式2Na2CO3+2Zn（NO3）2+H2O=[Zn2（OH）2CO3+CO2+4NaNO3．
2．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

已知：
①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
（1）“调节pH=4”可选用的试剂是①③④（填编号）．
①MgO  ②CuO  ③MgCO3  ④Mg
（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已沉淀完全的方法是静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全．
（3）“滤渣”的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
（4）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3══Mg（ClO3）2+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：①蒸发、浓缩、结晶；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
（5）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗．无水乙醇的作用是减少产品的损耗，使产品快速干燥．
（6）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.00g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为91.4%．
9．氨的合成是最重要的化工生产之一．
Ⅰ．合成氨用的氢气有多种制取的方法：
①活泼金属（如钠）直接跟水反应；
②金属（如锌）跟稀盐酸或稀硫酸反应；
③电解水制氢气
④由焦炭跟水反应制取氢气：C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
⑤由天然气制取氢气：CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$CO+3H2
（1）请你再补充一种制取氢气的方法，写出该反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）已知有关反应的能量变化如图，则方法⑤反应的焓变△H=（a+3b-c）kJ•mol-1．

Ⅱ．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{催化剂}$2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如表：
容器甲乙丙
反应物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
达到平衡的时间（min）58
平衡时N2的浓度（mol•L-1）c11.5
NH3的体积分数ω1ω3
混合气体密度（g•L-1）ρ1ρ2
（3）分析上表数据，下列关系正确的是ab（填写序号字母）．
a．2c1＞1.5mol/L         b．2ρ1=ρ2       c．ω3=ω1
（4）在该温度下该反应的平衡常数K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}×（3{c}_{1}-1.5）^{3}}$（用含c1的代数式表示）．
（5）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol/（L．min）．
Ⅲ．用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO （NH2）2（l）+H2O（g）．某温度下，为进一步提高CO2的平衡转化率，下列措施中能达到目的是ab．
a．提高NH3的浓度   b．增大压强   c．及时转移生成的尿素   d．使用更高效的催化剂．
19．t℃时，将 2molSO2 和 1molO2 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min 时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2 还剩余 0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成 SO3的平均反应速率为0.1mol/（L．min）；平衡时，SO2转化率为20%
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是ABE
A．容器内压强不再发生变化        B．SO2 的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化    D．相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时消耗 nmolO2
E．相同时间内消耗 2nmolSO2的同时生成 nmolO2     F．混合气体密度不再变化
（3）以下操作会引起化学反应速率变快的是ACD
A．向容器中通入O2      B．扩大容器的体积         C．使用正催化剂
D．升高温度            E．向容器中通入氦气．
（4）t2℃时，若将物质的量之比 n（SO2）：n（O2）=1：1 的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了 20%．则SO2的转化率为80%．
6．在容积可变的密闭容器中，10mol N2和30mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的物质的量为（　　）
A．2.5 molB．4.5 molC．5molD．7.5 mol
3．下列各物质中含氧原子个数最多的是（　　）
A．1mol KClO3B．0.5mol H3PO4C．1mol O2D．3.01×1023个CO2
4．等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为3：2．

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