题目内容
在CH3COCH3中，中间的碳原子与两边的碳原子成键所用的轨道是（ ）
| A、SP2-SP2 |
| B、SP3-SP3 |
| C、SP2-SP3 |
| D、SP-SP3 |
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：根据价层电子对互斥理论来分析解答，3个σ键且不含孤电子对采用sp2杂化，含有4个σ键且不含孤电子对采用sp3杂化．
解答：
解：在CH3COCH3（丙酮）分子中，羰基碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，甲基碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，
故选C．
故选C．
点评：本题考查了杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难度不大．
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