题目内容
【题目】将0.2mol MnO2和50mL 12molL﹣1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ）
A.等于0.3 mol
B.小于0.3 mol
C.介于0.3～0.6 mol之间
D.以上都不正确
【答案】C
【解析】解：n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol．
反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式可知MnO2过量，
如盐酸完全反应，则生成0.15molCl2 ， 溶液剩余0.3molCl﹣ ， 但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中溶液剩余Cl﹣大于0.3mol，小于0.6mol．
所以，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol．
故选C．
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