题目内容
4．在开发海水资源的过程中，下列物质仅通过物理变化就能获得的是（ ）| A． | NaCl | B． | Cl2 | C． | Na和Mg | D． | NaOH和H2 |
分析 A、海水蒸发即可得到氯化钠；
B、可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得氯气；
C、海水中得到钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化钠和氯化镁即得钠和镁；
D、可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气．
解答 解：A、海水蒸发水后可以得到氯化钠，不需要化学变化，属于物理变化，故A正确；
B、电解饱和食盐水能得到氯气，属于化学变化，故B错误；
C、钠与镁在海水中均是以离子形式存在，需要电解熔融状态的氯化钠和氯化镁即得钠和镁，属于化学变化，故C错误；
D、电解饱和食盐水可以得到NaOH和氢气，属于化学变化，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了海水的成分，以及提炼溴、碘、钠、镁、氢气等物质的原理，涉及的知识较多，掌握制备原理是解题的关键．
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14．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=a+2b-2ckJ•mol-1．
（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示．
①a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．
②c点CO2的转化率高于b点，原因是b、c点都未达到平衡状态，c点温度高，反应速率快，二氧化碳的转化率较大．
（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：CO2+H2?CO+H2O，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）．通过实验分别得到数据图2、3：
①由图2得，最佳空间流率为3600h-1；
②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如如表数据，试说明不选择单组份ZnO原因是使用单组分ZnO时反应速率虽然快，但是由图3可知，二氧化碳转化率、甲醇的产率都过低，实际生产中没有意义，故不采用．
（4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示：
①该进行的反应的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）•{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）•{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强；提高氢气和二氧化碳物质的量的比值（列举2项）．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=a+2b-2ckJ•mol-1．
（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示．
①a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．
②c点CO2的转化率高于b点，原因是b、c点都未达到平衡状态，c点温度高，反应速率快，二氧化碳的转化率较大．
（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：CO2+H2?CO+H2O，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）．通过实验分别得到数据图2、3：
①由图2得，最佳空间流率为3600h-1；
②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如如表数据，试说明不选择单组份ZnO原因是使用单组分ZnO时反应速率虽然快，但是由图3可知，二氧化碳转化率、甲醇的产率都过低，实际生产中没有意义，故不采用．
| 催化剂组分质量分数（%） | CuO | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 |
| ZnO | 100 | 75 | 50 | 25 | 0 | |
| 到达平衡所需时间（h） | 2.5 | 7.4 | 8.1 | 12 | 无催化活性 | |
①该进行的反应的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）•{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）•{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强；提高氢气和二氧化碳物质的量的比值（列举2项）．
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、CO32- | |
| B． | c（H+）=1.0×10-13mol•L的溶液中：MnO4-、K+、SO42-、AlO2- | |
| C． | c（AlO2-）=1.0mol•L的溶液中：SO42-、K+、Cl-、HCO3- | |
| D． | pH=7的溶液中：NO2-、I-、Na+、Fe3+ |
；由元素④和元素②形成的化合物的电子式为
；元素⑦的原子结构示意图为
．
19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 纤维素和淀粉互称同分异构体 | B． | 甲烷和异丁烷互称同系物 | ||
| C． | 金刚石和石墨互称同位素 | D． |  和 互称同分异构体 |
9．下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是（ ）
| A． | 将浓硫酸和浓硝酸分别长期露置在空气中，浓度均会降低 | |
| B． | 在常温下，浓硫酸和浓硝酸均能与铜剧烈反应 | |
| C． | 稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价都会发生变化 | |
| D． | 因为浓硫酸和浓硝酸都能与铁反应，所以常温下二者都不能用铁制容器盛装 |
16．下列实验方法或结论叙述正确的是（ ）
| A． | 用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中的二氧化硫 | |
| B． | 可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气 | |
| C． | 某溶液焰色反应的火焰呈黄色，说明该溶液中肯定含钠离子不确定是否含钾离子 | |
| D． | 用分液漏斗分离水与乙醇的混合物 |
（若有配位键，用箭号表示）
14．常温下，下列叙述正确的是（ ）
| A． | pH=5.6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3C00-） | |
| B． | 将PH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，C（OH-）不断增大 | |
| C． | 等体积pH=a的盐酸与pH=b的氨水溶液恰好中和时，a+b=14 | |
| D． | 浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：c（CH3COO-）+c（H+）=c（NH4+）+c（OH-） |