Question

15．0.5mol C₂H₅OH（l）完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出683.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 发生反应：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，计算1mol乙醇燃烧放出的热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式．

解答 解：1molC₂H₅OH（l）完全燃烧放出的热量为683.4kJ×$\frac{1mol}{0.5mol}$=3000kJ，反应的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1，
故答案为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1．

点评 本题考查热化学方程式书写，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固．