题目内容
2．同温同压下，下列几种气体中，等质量时所占体积最大的是（ ）| A． | CO | B． | H2 | C． | CO2 | D． | Cl2 |
分析 同温同压下，相同质量的气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，占有的体积越大．
解答 解：同温同压下，相同质量的气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，占有的体积越大．
A、一氧化碳的摩尔质量为28g/mol；
B、氢气的摩尔质量为2g/mol；
C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；
D、氯气的摩尔质量为71g/mol，
因此同温同压下，相同质量的气体，氢气的体积最大，
故选B．
点评 本题考查物质的量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，比较基础，注意基础知识理解掌握．
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12．150℃时，（NH4）2CO3═2NH3↑+H2O↑+CO2↑，生成的气态混合物密度是相同条件下H2密度的（ ）
| A． | 96倍 | B． | 48倍 | C． | 24倍 | D． | 12倍 |
13．A、CH4、H2组成的混合气体，当V（A）：V（H2）=7：24时混合气体的摩尔质量为16g•mol-1则A为（ ）
| A． | O2 | B． | CO | C． | CO2 | D． | SO2 |
10．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，按要求用相应的化学用语填空回答．
（1）①为铍（填元素名称），在这些元素中，非金属性最强的元素F（填元素符号），化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
．
（2）③⑤⑦元素形成的简单离子，离子半径由小到大的顺序Al3+＜F-＜Cl-（填离子符号）
（3）④⑦元素形成的化合物的电子式为
，②元素形成的单质其结构式为N≡N．
（4）用化学式，“＜”或“＞”比较，②③两元素气态氢化物的稳定性NH3＜HF；⑥⑦两元素最高价氧化物对应水化物酸性H2SiO3＜HClO4．
（5）④⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
．（2）③⑤⑦元素形成的简单离子，离子半径由小到大的顺序Al3+＜F-＜Cl-（填离子符号）
（3）④⑦元素形成的化合物的电子式为
，②元素形成的单质其结构式为N≡N．（4）用化学式，“＜”或“＞”比较，②③两元素气态氢化物的稳定性NH3＜HF；⑥⑦两元素最高价氧化物对应水化物酸性H2SiO3＜HClO4．
（5）④⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
17．下列实验所用玻璃仪器名称最少的是（ ）
| A． | 用CCl4萃取碘水中的I2 | B． | 粗盐（混有泥沙、MgSO4•FeCl3）的提纯 | ||
| C． | 用蒸馏方法分离CCl4和I2的混合物 | D． | 用浓HCl配制一定量浓度的稀HCl |
7．下列物质中，不能导电的是（ ）
| A． | 熔化的硝酸钾 | B． | 硝酸钾晶体 | C． | 硝酸钾水溶液 | D． | 稀硝酸 |
11．下列反应水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
| A． | Mg+2H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑ | B． | 3NO2+H2O═2HNO3+NO | ||
| C． | 2K+2H2O═2KOH+H2↑ | D． | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ |
12．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
| A． | 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 | |
| B． | 根据反应过程中是否有氧原子的得失，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 | |
| C． | 根据化合物在水溶液或熔融状态是否能导电，将化合物分为电解质和非电解质 | |
| D． | 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 |