[题目]为除去铜粉中混有的少量铝粉.下列试剂不可行的是( )A.CuCl2溶液B.浓硫酸C.NaOH溶液D.稀盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是（）
A.CuCl2溶液
B.浓硫酸
C.NaOH溶液
D.稀盐酸

【答案】B
【解析】解：A．铝与CuCl2溶液反应生成铜单质和氯化铝，过滤即可分开，故A正确；
B．铝与浓硫酸在常温下发生钝化，不反应，故B错误；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，过滤即可分开，故C正确；
D．铝与稀盐酸反应生成氯化铝，过滤即可分开，故D正确．
故选B．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

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A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

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C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0

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【题目】指出下列基团的名称：

（1）—COOH_______ ；（2）—OH__________。

【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A.Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
B.H+、Mg2+、SO42﹣、ClO﹣
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【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

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B. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

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【题目】下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )。

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【题目】NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

（1）向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为_________________________。

（2）根据对滤液Ⅱ的操作作答：

①往滤液Ⅱ中加入H2O2发生反应的离子方程式为___________________。

②调滤液ⅡpH的目的是_____________。

③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是_________________________________。

（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________________。

（4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶体。

①在进行蒸发浓缩操作时，加热到_________(描述实验现象)时，则停止加热。

②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的___(填“a”、“b”、“c”或“d”)位置。

③如果得到产品的纯度不够，则应该进行_________操作。（填序号）

A．蒸馏 B．分液 C．重结晶 D．过滤

【题目】1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应．把反应后所得溶液稀释成400ml．计算（保留3位有效数字要求写出计算过程）：（相对原子质量Mn：55 O：16 H：1 Cl：35.5）
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
（2）参加反应的HCl的物质的量．
（3）稀释后溶液Cl﹣的物质的量浓度是多少？

【题目】2016年以来我国北方的“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中,出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动年尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________________________。

（2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程中NO的物质的量随时间变化如下图所示。

①写出该反应的化学方程式：________________________________。

②10min内该反应的速率v(N2)=___________;该反应达平衡时CO的转化率为___________;T℃时该化学反应的平衡常数K=___________。

③若该反应△H<0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是________。

④一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是____________。

a．容器中压强不再变化 b．CO2的浓度不再改变

c．2v正(NO)=v逆(N2) d．气体的密度保持不变

（3）以燃料电池为代表的新能源的推广“使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式：________________________________________。

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