[题目]下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A.Cu2+.Mg2+.SO42﹣.NO3﹣B.H+.Mg2+.SO42﹣.ClO﹣C.Ag+.Na+.NO3﹣.Cl﹣D.NH4+.Ba2+.NO3﹣.OH﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A.Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
B.H+、Mg2+、SO42﹣、ClO﹣
C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣

【答案】A
【解析】解：A．该组离子之间不发生反应，则能大量共存，故A正确；
B．H+、ClO﹣结合生成弱电解质HClO，则不能共存，故B错误；
C．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；
故选A．

练习册系列答案

（1）向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；

（2）加入适量稀H2SO4，搅拌，等MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后；

（3）用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

测定过程中物质的转化关系如下：

已知：MnO（OH）2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-

①加入稀硫酸后搅拌的作用是__________；Na2S2O3标准溶液应装在______________滴定管中（填酸式或碱式）。

②滴定过程中以_____________为指示剂；达到滴定终点的标志为____________________。

③写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式____________________；

④若加入的稀H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生误差的一个原因（用离子方程式表示）__________________。

⑤下列操作使测得水样中溶氧量（DO）比实际值偏高的是__________________。

A.第（1）步操作静置时没有密封 B.装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有润洗

C.滴定前锥形瓶洗净后没有干燥 D.滴定前读数正确，滴定后俯视读数

⑥取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样l00.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000

mol·L-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为____________mg·L-1。

【题目】下列说法正确的是（）

A. 化学键的断裂过程中放出热量 B. 原电池的负极发生氧化反应

C. 原电池的正极发生氧化反应 D. 化学键形成的过程需要吸收热量

【题目】已知：H(g) + H(g) ＝ H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是

A.氢原子的能量比氢分子的能量低

B.两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量

C.1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量

D.2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量

【题目】下列各组物质之间通过一步反应能实现转化关系，且与表中条件也匹配的是（　　）

选项	X	Y	Z	箭头上为反应条件或试剂
A	Fe	FeCl2	FeCl3	①通入少量Cl2
B	Na2CO3	NaCl	NaHCO3	②先通CO2、再通过量NH3
C	SiO2	Na2SiO3	H2SiO3	③加热
D	NaAlO2	Al(OH)3	Al2O3	④加H2O

A. A B. B C. C D.

【题目】下列物质久置空气中不会变质的是（）
A.亚硫酸钠固体
B.漂白粉固体
C.过氧化钠粉末
D.硫酸钠粉末

【题目】为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是（）
A.CuCl2溶液
B.浓硫酸
C.NaOH溶液
D.稀盐酸

【题目】如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状态)气体。回答：

（1）直流电源中，M为____________极。

（2）Pt电极上生成的物质是_________，其质量为________g。

（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成物的物质的量之比为2∶___∶____∶______。

（4）AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同)____，H2SO4溶液的pH______。

（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原H2SO4溶液为______g。

【题目】在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( )

A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.硫酸

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