Question

【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A. d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

B. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

C. ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓， Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

D. 原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种

Answer 1

【答案】B

【解析】0﹣a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+；H+与HCO3﹣反应，所以该溶液中不含HCO3﹣；排除了HCO3﹣，则溶液中的阴离子只能是SO42﹣；a-b段，生成沉淀，c-d段Al（OH）3溶解，说明溶液中存在Al3+，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，可知溶解Al（OH）3消耗了a体积NaOH；则a﹣b生成Al（OH）3沉淀消耗了3a体积NaOH，还有3体积用于生成其他沉淀；Al（OH）3占沉淀总物质的一半，即另外的沉淀与Al（OH）3等量，消耗NaOH一样多，所以溶液中应存在铁离子，无镁离子；bc段沉淀未溶解，所以此时的氢氧根离子与铵根离子反应生成一水合氨，说明溶液中存在铵根离子。

A、d点时溶液中应含有的溶质为NaAlO2和Na2SO4，A错误； B、生成的沉淀的物质的量相等，所以Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1，B正确；C、ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Fe3++3OH－= Fe(OH)3↓，C错误；D、原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+，D错误；故选B。