题目内容
【题目】工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应达平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）
B. 该反应的平衡常数K= Ksp(MnS)/ Ksp(CuS)
C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大
D. MnS的Ksp比CuS的Ksp大
【答案】A
【解析】
A、该反应达到平衡时，
，
，所以c（Mn2+）≠c（Cu2+），故A错误；B、反应的平衡常数K＝
＝
＝
，故B正确；C、往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，铜离子浓度增大，平衡正向移动，所以c(Mn2+)增大，故C正确；D、化学式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以根据转化的方程式可知，MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故D正确。
【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
项目 | 相对分子质量 | 密度/(g·cm3) | 沸点/℃ | 水中溶解性 |
异戊醇 | 88 | 0.812 3 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.049 2 | 118 | 溶 |
乙酸异戊酯 | 130 | 0.867 0 | 142 | 难溶 |
实验步骤：
在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题：
(1)仪器B的作用是________________。
(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________________，第二次水洗的主要目的是________________________________________。
(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是________________________；加入少量无水MgSO4的目的是__________________。
(5)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。
(6)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏________(填“高”或“低”)，其原因是_____________________________________________________。
(7)本实验的产率是________。
【题目】某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量 | ②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡 |
Ⅱ | 向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量 | 现象同实验Ⅰ |
资料：CaS遇水完全水解
由上述实验得出的结论不正确的是
A. ③中白色浑浊是CaCO3
B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C. 实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S
D. 由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱
