[题目]可逆反应:(所有物质均为气体)在恒容容器中进行.达到平衡状态的标志是 ( )① 混合气体的压强不再改变的状态② 单位时间内生成n mol NO2的同时生成2n mol O2③ 用NO2.NO.O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态④ 混合气体的颜色不再改变的状态⑤ 混合气体的密度不再改变的状态⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】可逆反应：(所有物质均为气体)在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是 ( )

① 混合气体的压强不再改变的状态

② 单位时间内生成n mol NO2的同时生成2n mol O2

③ 用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态

④ 混合气体的颜色不再改变的状态

⑤ 混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥B.②③⑤

C.①③④D.①②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】

①反应是体积增大的反应，正向进行，压强增大，当混合气体的压强不再改变的状态，说明达到平衡，故①符合题意；

②单位时间内生成n mol NO2，逆反应进行，同时生成2n mol O2，正反应进行，但生成量之比不等于计量系数之比，因此不能作为判断平衡的标志，故②不符合题意；

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1，但不清楚逆反应速率还是正反应速率，因此不能作为判断平衡的标志，故③不符合题意；

④混合气体的颜色不再改变的状态，即各物质的浓度保持不变，能作为判断平衡的标志，故④符合题意；

⑤密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不改变，因此混合气体的密度不再改变的状态不能作为判断平衡的标志，故⑤不符合题意；

⑥平均摩尔质量等于气体质量除以物质的量，气体质量不变，反应向右进行，气体物质的量增加，平均摩尔质量减少，当平均摩尔质量即混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明达到平衡状态，故⑥符合题意；

综上所述，①④⑥符合题意。

故答案为A。

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A.a电极发生还原反应

B.放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯

C.b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

D.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

【题目】乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，某化学实验小组为了探究石蜡油(17个碳以上的液态烷烃混合物)分解产物中有乙烯存在，设计了如下实验方案：

（查阅资料可知：乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。）

（1）乙烯的结构式是___。

（2）B中实验现象：___。

（3）C中发生反应的化学方程式：__，反应类型：___。

（4）通过上述实验探究可知，除去乙烷中混有的乙烯，可以选择的试剂是___。

A.水 B.溴水

C.氢氧化钠溶液 D.酸性高锰酸钾溶液

（5）关于乙烯，下列说法中不正确的是___。

A.聚乙烯塑料可以用做食品包装袋

B.乙烯在一定条件下可以和水反应制乙醇

C.乙烯分子中所有原子不共面

D.乙烯是一种植物生长调节剂，可以延长果实和花朵的成熟期

【题目】下列中心原子的杂化轨道类型和分子立体构型不正确的是( )

A. PCl3中P原子采用sp3杂化，为三角锥形

B. BCl3中B原子采用sp2杂化，为平面三角形

C. CS2中C原子采用sp杂化，为直线形

D. H2S中S原子采用sp杂化，为直线形

【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )

	已知	类推
A	将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+	将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B	向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO	向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C	用惰性电极电解NaCl溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑	用惰性电极电解MgBr2溶液 2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2
D	稀盐酸与NaOH溶液反应至中性 H++OH-=H2O	稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性 H++OH-=H2O