题目内容
【题目】25 ℃时，向20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－l的三种酸HX、HY、HZ中分别逐滴加入0.100 0 mol·L－l的NaOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A. V(NaOH)＝0 mL时，三份溶液相比较c(X－)>c(Y－)>c(Z－)
B. 当三份溶液pH均等于7时，反应消耗的n(HX)＝n(HY)＝n(HZ)
C. 当V(NaOH)＝10 mL时，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X－)>c(Y－)>c(Z－)>c(Na＋)，且在HZ溶液中：c(Z－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D. HY与HZ混合溶液中：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋
【答案】D
【解析】A项，氢氧化钠体积为0时，0.1000molL-1的三种酸HX、HY、HZ的PH分别为4、3、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，c(X－)＜c(Y－)＜c(Z－)，A错误；B项，酸性大小为HX＜HY＜HZ，当滴定至pH=7时，消耗三种酸为n(HX) >n(HY) >n(HZ)，B错误；C项，HZ为弱酸，V（NaOH）=10mL时，HZ过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），结合电荷守恒可知c（Z-）＞c（Na+），同理c(X－)> c（Na+）、c(Y－)> c（Na+），因为酸性大小为HX＜HY＜HZ，所以c(Z－)>c(Y－)> c(X－)>c(Na＋)；又因为c（Na+）=0.05mol·L－l，c（H+）<0.05mol·L－l，所以c(Z－)> c(Na＋) >c(H＋) >c(OH－)，故C错误；D项，根据电荷守恒，HY与HZ混合溶液中：c(H＋) ＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)＝c(Y－)＋c(Z－)＋
，D正确。
【题目】工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。反应的平衡常数如下表：
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
下列说法正确的是
A. 该反应的△H>0
B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C. 工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率
D. t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50％，则该温度时反应的平衡常数的数值为100
【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni（s）+4CO（g）
Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列说法不正确的是
A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应
B. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时V（正）>V（逆）
C. 25℃时反应Ni(CO)4(g)
Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为2×10－5 (mol·L-1)3
D. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L。
