Question

【题目】海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

(1)步骤①反应的离子方程式是_______________________________________，

步骤③反应的化学方程式是_______________________________________。

(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是________________。

A．NaOH B．FeCl2

C．Na2SO3 D．H2O

(3)步骤③中氧化剂是____________，若反应中生成2 mol HBr，则消耗________mol SO2。

(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______________。

Answer 1

【答案】 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr A、B、C Br2 1 Cl2＞Br2＞SO2

【解析】(1)步骤①发生氯气氧化溴离子，反应的离子方程式是2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，步骤③发生溴氧化二氧化硫，反应的化学方程式是SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr。(2)A．NaOH能与单质溴反应，A正确；B．FeCl2能被溴氧化，B正确；C．Na2SO3能被溴氧化，C正确；D．溴在水中的溶解性较小，不能用水吸收溴，D错误，答案选ABC；(3)步骤③中反应的化学方程式是SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr，其中Br元素化合价降低，氧化剂是Br2，若反应中生成2 mol HBr，则消耗1mol SO2。(4)氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞SO2。