Question

【题目】过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

测定过氧化氢的含量请填写下列空白：

（1）移取10.00 m密度为ρ g·mL-1的过氧化氢溶液至250mL______________（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，己知MnO4-被还原成Mn2+。写出反应的离子方程式：_____________________________

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_______________________________________。

（4）反复滴定三次，平均耗用c mol·L-1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为__________________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

Answer 1

【答案】 容量瓶 2MnO42-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ 酸式 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色 偏高

【解析】（1）仪器的选用根据题意应该选用容量瓶；(2)残缺方程式配平首先确定缺什么，分析可知缺的是O2，根据电子转移守恒，配平化学方程式为：2MnO42-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；（4）根据反应2MnO42-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑可知：2MnO42-5H2O2，则过氧化氢的质量分数==；（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。