[题目]用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )A.28gN2含有的氮原子数目为NAB.常温常压下.22.4 L Cl2含有的分子数目为 NAC.1mol/LK2CO3溶液中含有的钾离子数目为NAD.在标准状况下.22.4LCO和N2的混合物的物质的量为1mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是（）

A.28gN2含有的氮原子数目为NA

B.常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数目为 NA

C.1mol/LK2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA

D.在标准状况下，22.4LCO和N2的混合物的物质的量为1mol

【答案】D

【解析】

A.28gN2的物质的量n==1mol，一个N2分子中含有两个N原子，因此28gN2所含的氮原子数为1mol×2×NA=2NA， A不符合题意；

B.常温常压下， Vm>22.4L/mol，因此22.4LCl2的物质的量<1mol，B不符合题意；

C.未给出溶液的体积，无法进行计算，C不符合题意；

D.标准状态下，22.4L混合气体的物质的量n===1mol，D符合题意；

故合理选项是D。

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【题目】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

【题目】将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。下列说法不正确的是

A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1

B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍

C．所得溶液中AlO2－的物质的量浓度为0.2mol/L

D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：

方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O （未配平）

方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O

（1）配平方法一的化学方程式___，再用双线桥标明电子转移的方向和数目___：

___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O

（2）方法二中的还原产物为_________ （写化学式），将方法二的化学方程式改写为离子方程式 ________ ，根据反应方程式，氧化性：KClO ________ K2FeO4（填“>”、“<”或“=”）；

（3）利用方法二制备K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，转移的电子数为___________ ；

（4）在酸性溶液中，某反应的反应物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一种未知物质M。

①已知MnSO4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是________；

②已知该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2:5，则M的化学式为______；

③写出该反应的离子反应方程式________；

④某同学向上述反应后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，测得溶液中M的物质的量与FeSO4的物质的量之间的关系如图所示。已知氧化性：Fe3+>Bi3+，且a点时溶液中含Fe3+、Mn2+,则原反应体系中，起始加入的KBiO3的物质的量为____________。

【题目】下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是

A. B.

C. D.

【题目】化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。

(1)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液480 mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：

①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；

②由计算得知，应选择________mL的容量瓶，用托盘天平称取________g NaOH。

③在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________0.1 mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使所配制溶液浓度________0.1 mol/L。

(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液 B.升华 C.蒸发结晶 D.过滤 E.蒸馏 F.分液

①除去洗菜水里的菜叶子和泥土________；

②从食盐水里获得食盐固体________；

③从碘和沙子混合物中获得碘________；

④从溴水中获得溴________；

⑤分离CCl4 沸点为76.75℃和甲苯沸点为110.6℃的混合物________。

【题目】如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

A. 外电路的电流方向为：X→导线→Y

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【题目】钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

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(4)写出由滤液D生成FePO4的离子方程式____________________________________。

(5)由流程图可知FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。

【题目】（Ⅰ）如表是A、B两种有机物的有关信息：

①分子模型为：；

②能使溴的四氯化碳溶液褪色;

③其产量是衡量石油化工水平的标志。

①由C、H、O三种元素组成，是厨房中的常见调味剂;

②水溶液能使紫色石蕊试液变红。

根据表中信息回答下列问题：

（1）关于A的下列说法中，不正确的是_____(填标号)。

a．分子里含有碳碳双键 b．分子里所有的原子共平面 c．结构简式为CH2-CH2

（2）A与H2发生加成反应后生成X，与X在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们的通式为CnH2n+2。当n=___时，这类机物开始出现同分异构休。

（Ⅱ）已知有机物A～F有如图转化关系：

已知：①2CH3CHO+O22CH3COOH+2H2O；

②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（该反应属于消去反应）。

③A的分子式为C10H20O2； ④B分子中含2个甲基；⑤D、E互为具有相同官能团的同分异构体，D能与碳酸氢钠反应放出CO2，E分子烃基上的氢原子若被Cl取代，其一氯代物有3种；⑥F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，G为高分子化合物。请填写以下空白：

（1）B可以发生的反应有_____(填序号)。

①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应

（2）D分子所含有的官能团的名称是________。

（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体（D、E除外）可能的结构简式______。

（4）写出下列转化的化学方程式：

B＋E→A：_______；

B→C：___________；

F→G：__________。

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