题目内容

【题目】将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。下列说法不正确的是

A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1

B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍

C．所得溶液中AlO2－的物质的量浓度为0.2mol/L

D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L

【答案】D

【解析】涉及反应：

2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

钠及铝的物质的量分别为0.2mol、0.1mol，可见碱过量，铝不足

A：溶液中阴阳离子均为一价离子，由电荷守恒可知，物质的量之比一定为1:1

B：消耗水的质量为：0.3×18=5.4g，是加入的铝的质量的2倍

C：所得溶液中AlO2－的物质的量浓度为=0.2mol/L

D:共放出气体为（0.1+0.15）×22.4=5.6L

答案为D

练习册系列答案
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【题目】相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（ ）
A.乙醇
B.乙酸
C.乙酸钠
D.碳酸

【题目】下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是

A. 室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B. 氯水具有杀菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClO

C. 氯水应避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2↑

D. 向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增强漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

【题目】对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）
A.不是同分异构体
B.分子中共平面的碳原子数相同
C.均能与溴水反应
D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

【题目】如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图，对此装置的下列说法正确的是（ ）
A.外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B.若两电极分别为 Zn 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 Zn
C.若两电极都是金属，则它们的活动性为 X＞Y
D.X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应

【题目】下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【题目】硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。请按要求回答下列问题。

I．制取二氧化硫并探究其性质

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母）____。

(2)将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是____。

(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为_________。

II.处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。实验步骤如下：

①取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化

②加入一定量的绿矾(FeSO4·7H2O)，将正六价铬转化为正三价铬离子

③加入过量的石灰水，使正三价的铬离子转化为Cr(OH)3沉淀

④过滤，除去沉淀物

(1)配制步骤①中所需的H2SO4溶液l00mL，需用18mol/L H2SO4溶液的体积是______mL。

(2)步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。

(3)处理1L该废水样液至少需用绿矾________g。

【题目】在无色透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）

A. Cu2+、Na+、SO42－、Cl－ B. NO3－、Cl－、Ba2+、Mg2+

C. Ba2+、Na+、Cl－、NO3－ D. NH4+、Cl+、 H+、NO3－

【题目】用下列：①H2O ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空．　（1﹣4小题填序号）
（1）由离子键和非极性键构成的是
（2）由极性键和非极性键构成的是
（3）不存在化学键的是
（4）离子化合物有
（5）写出Na2O2的电子式：
（6）CO2分子中碳原子采用杂化．

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