Question

【题目】（1）写出基态镍原子的电子排布式______.与其同周期的基态原子的M 层电子全充满的元素位于周期表的_____区; 基态原子变成激发态原子产生的光谱叫_________光谱。

（2）丙酮()分子中2号碳原子的杂化方式为____________;与CS2互为等电子体的阴离子是____(写一种);CO32-的立体构型是________。

（3）含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成_____mol AgCl沉淀。H2O分子的键角比H2S分子的键角大,原因是_________。

（4）如图所示为GaAs的晶胞结构。

①一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是______

②已知晶胞棱长a=5.64×10-10m.则该晶胞密度为ρ=_______。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar]3d84s2 ds和p区 吸收 sp2杂化 N3- 平面三角形 0.2 氧的原子半径比硫小，电负性比硫大，水分子中成键电子对更靠近中心原子，相互排斥作用大，键角大 正四面体 5.37g/cm3

【解析】试题分析：（1）镍是28号元素，核外有28个电子，根据能量最低原理书写电子排布式；与镍同周期的基态原子的M 层电子全充满的元素，是29—36号元素；基态原子变成激发态原子需要吸收能量；（2）丙酮分子中2号碳原子为羰基碳原子，是平面构型，等电子体是指原子数目相同，价电子数目也相同的粒子；CO32-中碳原子的价电子对数是 ，无孤对电子；（3）配合物外界可以完全电离，内界不电离，[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O外界有2个Cl-；根据VSEPR理论和电负性差异解释H2O和H2S的键角差异；（4）①根据晶胞图分析一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型；②根据晶胞密度公式 计算；

解析：（1）镍是28号元素，核外有28个电子，根据能量最低原理，电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2；与镍同周期的基态原子的M 层电子全充满的元素，是29—36号元素，位于位于周期表的ds和p区；基态原子变成激发态原子需要吸收能量，所以基态原子变成激发态原子产生的光谱叫吸收光谱；（2）根据图示，丙酮分子中2号碳原子为羰基碳原子，是平面构型，根据杂化轨道理论，2号C原子的杂化方式应为sp2杂化；等电子体是指原子数目相同，价电子数目也相同的粒子，所以与CS2互为等电子体的阴离子，有SCN﹣、OCN-、N3-等；CO32-中碳原子的价电子对数是 ，无孤对电子，所以CO32-的立体构型是平面三角形；（3）配合物外界可以完全电离，内界不电离，[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O外界有2个Cl-，所以含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成0.2mol AgCl沉淀；氧的原子半径比硫小，电负性比硫大，水分子中成键电子对更靠近中心原子，相互排斥作用大，所以H2O分子的键角比H2S分子的键角大；（4）①根据晶胞图，一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型正四面体；②一个晶胞中，镓原子的数目为4，As的数目为，所以晶胞的摩尔质量是(70+75)×4，晶胞的体积是a3=(5.64×10-8)cm3=1.79×10-22 cm3，所以晶体的密度是= 5.37g/cm3 。