Question

【题目】一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的氮气和适量的氢气，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。经过5s后，测得氮气还剩余3.0mol，在这5s内用氢气表示的反应速率为（ ）

A. 0.3mol/(L·s) B. 0.6mol/(L·s) C. 0.1mol/(L·s) D. 0.2mol/(L·s)

Answer 1

【答案】A

【解析】经过5s后，测得氮气还剩余3.0mol，反应消耗的氮气的物质的量为1mol，氮气的浓度变化为：c（N2）==0.5mol/L，再根据v（N2）=计算出5s内氮气的反应速率，再根据化学反应速率之比等于计量数之比求出氢气表示 的反应速率。

经过5s后，氮气的浓度变化为：c（N2）==0.5mol/L，氮气的平均反应速率为：v（N2）===0.1mol/（L·s），v（H2）= 3v（N2）=0.3mol/（L·s），答案选A。