[题目]下列气体中能形成酸雨的是( )A.N2B.COC.SO2D.O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列气体中能形成酸雨的是（）
A.N2
B.CO
C.SO2
D.O3

【答案】C
【解析】解：一氧化碳、氮气、臭氧不溶于水，和水不反应，酸雨的pH＜5.6，可由二氧化硫或氮氧化物引起，故选：C．

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(1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：

A.比较铝和铜的硬度和熔点

B.比较二者在稀硫酸中的表现

C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性

D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验

E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向

上述方案中能达到实验目的的是_____________。

(2)现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反应中能设计成原电池的是__________(填字母代号)，作负极的物质发生了___反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是________(填字母代号)。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。

③当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________。

【题目】500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0molL﹣1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
A.原混合溶液中c（K+）为2molL﹣1
B.上述电解过程中共转移2mol电子
C.电解得到铜的物质的量为0.5mol
D.电解后溶液中c（H+）为2molL﹣1

【题目】下列物质属于纯净物的是（）

A.盐酸B.纯净无污染的空气C.泥水D.冰水

【题目】（1）写出基态镍原子的电子排布式______.与其同周期的基态原子的M 层电子全充满的元素位于周期表的_____区; 基态原子变成激发态原子产生的光谱叫_________光谱。

（2）丙酮()分子中2号碳原子的杂化方式为____________;与CS2互为等电子体的阴离子是____(写一种);CO32-的立体构型是________。

（3）含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成_____mol AgCl沉淀。H2O分子的键角比H2S分子的键角大,原因是_________。

（4）如图所示为GaAs的晶胞结构。

①一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是______

②已知晶胞棱长a=5.64×10-10m.则该晶胞密度为ρ=_______。

【题目】按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是

A. 其氢氧化物中碱性最强的是NaOH

B. 单质还原能力最强的是钠原子

C. 单质的熔点逐渐增大

D. 原子半径随核电荷数的增大而增大

【题目】下列关于物质的用途说法不正确的是（）

A.碳酸氢钠作食品膨化剂B.过氧化钠作供氧剂

C.氯气制漂白粉D.碳酸钠作胃药

【题目】在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2 ．发生反应2SO2+O22SO3 ，当反应进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol．若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（　　）
A.等于1.6 mol
B.等于1.2 mol
C.大于1.6 mol
D.小于1.2 mol

【题目】按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是 (　　)

A. 由分子间作用力结合而成，熔点很低

B. 固体易导电，熔点在1 000 ℃左右

C. 由共价键结合成网状晶体，熔点很高

D. 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

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