Question

【题目】如图为元素周期表的一部分，请参照①-⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)

(1)由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为_____，其包含的化学键类型为_____(填“离子键”、“共价键”)。

(2)⑦和⑨能以原子个数1:2形成化合物，用电子式表示其形成过程______________。

(3)③④⑤三种元素分别形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是____________。

(4)③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点___(填“高”或“低”)，理由_____________。

(5)元素⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：____________。

Answer 1

【答案】 离子键、共价键 O2-＞Na+＞Mg2+ 高 水分子间形成氢键 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】首先根据元素在周期表中的相对位置判断出元素名称，然后结合元素周期律解答。

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨分别是H、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K。则

(1)由①②⑧三种元素形成的常见化合物是氯化铵，含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为。

(2)⑦和⑨能以原子个数1:2形成化合物是K2S，含有离子键的离子化合物，用电子式表示其形成过程为。

(3)核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则③④⑤三种元素分别形成的简单离子由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Mg2+。

(4)由于水分子间形成氢键，因此水的沸点高于硫化氢的沸点；

(5)元素⑥的单质铝和④的最高价氧化物的水化物氢氧化钠之间发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。