题目内容
【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2 B. 0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA
C. 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA D. 常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA
【答案】B
【解析】
A.因不知气体所处的状态，产生H2的体积不一定为11.2L，故A错误；
B.每个甲烷分子中含有4个氢原子，0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA，故B正确；
C.CCl4在标准状态下为液态，故C错误；
D. 28 g N2中所含原子个数为2NA，故D错误；
答案选B。
【题目】Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
4 |
(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：_________。
(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为__________(填元素符号)。
(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______＞______(填化学式)。
(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为___________。
(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：________________。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(1)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象________，即可证明。请写出一种制取氯气的化学反应方程式：_______，从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气。
(2)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液__________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶。