题目内容
【题目】Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
4 |
(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：_________。
(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为__________(填元素符号)。
(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______＞______(填化学式)。
(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为___________。
(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：________________。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(1)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象________，即可证明。请写出一种制取氯气的化学反应方程式：_______，从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气。
(2)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液__________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶。
【答案】
O＜S＜Na NaOH Al(OH)3 
变蓝色 MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O 或 2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O NaOH 有白色沉淀生成 饱和NaHCO3溶液
【解析】
根据元素周期表分析各元素的名称:③为O元素，⑤为Na元素，⑥为Mg，⑦为Al,⑧为S,⑨为Cl元素，再根据元素周期律判断相应的性质即可。
Ⅰ.(1)根据元素周期表知⑨为氯元素，元素阴离子的结构示意图：。答案：。
(2)由元素周期表知③为O元素，⑤为Na元素，⑧为S元素，根据元素周期律可知原子半径由小到大的顺序为O＜S＜Na。答案：O＜S＜Na。
(3)⑤为钠，最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，⑦为铝，最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，所以他们的碱性强弱为NaOH ＞Al(OH)3。答案：NaOH ；Al(OH)3。
(4)③为氧，⑤为钠，两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物为Na2O2,其电子式为；答案：。
(5)⑥为镁，⑨为氯，两者形成离子化合物氯化镁，用电子式表示氯化镁形成的化合物的过程为：
；答案：。
Ⅱ．(1)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气,氯气具有强氧化性,可与碘化钾反应生成碘,因淀粉遇碘变蓝色,则可观察到溶液变蓝；制取氯气的化学反应方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；因为氯气有毒,不能排放到空气中,可与氢氧化钠溶液反应而被吸收,则可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；答案：变蓝色；MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；NaOH。
（2）因碳酸比硅酸的酸性强,二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,溶液变浑浊,氯化氢具有挥发性,干扰实验结果,需要将二氧化碳中的氯化氢除掉,根据氯化氢与碳酸氢钠反应,而二氧化碳不反应,可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；因此答案是:有白色沉淀生成;饱和NaHCO3。
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