Question

【题目】I、将0.1 gMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

解释反应速率变化的原因：____________________________；计算H2O2的初始物质的量浓度为_________。(保留两位有效数字)

Ⅱ、苯和甲烷是两类烃的代表物质，回答下列问题：

(1) 常温常压下，气态直链烷烃含碳原子数≤_________ 。

(2) 苯和甲烷中含碳量较高的是__________。

(3) 若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是________________。

(4)写出苯与溴单质反应的化学方程式 __________________________________。

Answer 1

【答案】随着反应的进行，双氧水的浓度减少，反应速率减慢 0.11mol/L 4 苯 苯

【解析】

I.相同时间内生成氧气越多，反应速率越快；由图可知最终生成氧气为60mL，结合反应及c= 计算。

II.(1)常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤4；

(2)根据其最简式判断含碳量高低；

(3)甲烷、苯燃烧生成二氧化碳和水，根据方程式判断消耗氧气的量大小；

(4)在溴化铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯和HBr。

I.相同时间内生成氧气越多，反应速率越快，气体体积20mL＞17mL＞13mL＞10mL，则反应速率为D＞C＞B＞A，反应速率变化的原因是由于随着反应的进行，双氧水的浓度减少，浓度越小，反应速率减慢；

H2O2完全反应放出60 mL O2，H2O2的分解反应为2H2O2 2H2O+O2↑，则n(H2O2)=2≈0.00536 mol，则H2O2的初始物质的量浓度为：c(H2O2)=

≈0.11 mol/L；

II.(1)常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤4；

(2)根据其最简式判断含碳量高低，甲烷的分子式和最简式都是CH4，苯的最简式为CH，可见苯中含碳量高；

(3)甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，苯燃烧方程式为：C6H6+O26CO2+3H2O，则将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是苯，

(4)在溴化铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯和HBr，反应方程式为。