题目内容
【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A.H+、AlO2-、CO32-B.K+、Ba2+、SO42-
C.NH4+、OH-、NO3-D.Fe3+、NO3-、Cl-
【答案】D
【解析】
A.H+与AlO2-、CO32-发生反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.Ba2+、SO42-之间反应生成硫酸钡沉淀,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.NH4+、OH-之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D. Fe3+、NO3-、Cl-可以在溶液中大量共存,故D正确;
答案选D。
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练习册系列答案
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【题目】某实验小组欲用酸性KMnO4和H2C2O4反应通过测定单位时间内生成 CO2的量来探究影响反应速率的因素,设计实验方案如表:
实验序号 | A 溶液 | B 溶液 |
① | 20 mL 0.1 molL﹣1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4 酸性溶液 |
② | 20 mL 0.2 molL﹣1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液 |
(1)检验如图装置气密性的最简便方法为: .
(2)H2C2O溶液与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式为 .
(3)该实验探究的是因素对化学反应速率的影响,相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是(填实验序号).
(4)若实验①在2min末收集了4.48mL CO2(标准状况下),则在2min末,c(MnO4﹣)=(若忽略溶液混合前后体积的变化).
(5)小组同学发现反应速率总是如图所示,积极探究t1~t2时间内速率变快的主要原因,提出假设可能是:①、②、③K+对该反应有催化作用.