Question

【题目】已知Cu3P中P为﹣3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，
①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为；
②上述反应中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为mol．

Answer 1

【答案】6：5；1.5
【解析】解：①在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，作氧化剂的P的计量数是5，作还原剂的P的计量数是6，氧化剂被还原、还原剂被氧化，所以被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为6：5，所以答案是：6：5；②首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．
由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．则7.5molCuSO4所氧化的P为 =1.5mol；
所以答案是：1.5．