Question

【题目】常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1moll﹣1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确的是（ ）
A.V=40
B.C点所示溶液中：c（H+）﹣c（OH﹣）═2c（NH3H2O）
C.d点所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42﹣）
D.NH3H2O的电离常数K=10﹣4

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．c点水电离程度最大，说明此时铵根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成硫酸铵，而稀硫酸的浓度为0.05mol/L，所以氨水的体积也是20mL，即V=20，故A错误； B．c点所示溶液是硫酸铵溶液，溶液中质子守恒：c（H+）=c（NH3 ． H2O）+c（OH﹣），所以溶液中存在：c（H+）﹣c（OH﹣）=c（NH3 ． H2O），故B错误；
C．根据电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），而溶液呈中性c（OH﹣）=c（H+），所以c（NH4+）=2c（SO42﹣），故C正确；
D．加入20mL氨水时两溶液恰好反应，此时c（H+）=5×10﹣6mol/L，c（OH﹣）=2×10﹣9mol/L，由于溶液中氢离子主要是铵根离子水解生成的，则c（NH3 ． H2O）≈c（H+）=5×10﹣6mol/L，铵根离子水解程度较小，则c（NH4+）≈0.05mol/L，所以常温下0.1mol/L的氨水的Ka=2×10﹣5 ， 故D错误．
故选C．