题目内容
(1)用热水配制AlCl3溶液，会出现浑浊现象，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）：_____________________________ 。要消除浑浊现象，又不污染药品，可加入适量的___________溶液。
(2)常温下，有①0. 01mol/LHCl溶液；②pH= 12的氨水，其中水的电离程度①______（填“>”“<”或“=”）②，若将①、②混合后所得溶液pH =7，则消耗溶液的体积：①_____（填“>”“<”或“=”）②。若用①来滴定未知浓度的氨水，通常选用____作指示剂，达滴定终点时各离子浓度由大到小的顺序是_____________________。
(3)某温度(T℃)时，测得0.01 mol/LNaOH溶液的pH= 11，则在该温度下，将100 mL 0.2 mol/L的稀盐酸与 100 mL0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___________
(2)常温下，有①0. 01mol/LHCl溶液；②pH= 12的氨水，其中水的电离程度①______（填“>”“<”或“=”）②，若将①、②混合后所得溶液pH =7，则消耗溶液的体积：①_____（填“>”“<”或“=”）②。若用①来滴定未知浓度的氨水，通常选用____作指示剂，达滴定终点时各离子浓度由大到小的顺序是_____________________。
(3)某温度(T℃)时，测得0.01 mol/LNaOH溶液的pH= 11，则在该温度下，将100 mL 0.2 mol/L的稀盐酸与 100 mL0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___________
(1)Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+，由于加热会促进Al3+的水解，同时产生的HCl受热选出，故用热水配制时水解产生的Al(OH)3增多会出现浑浊现象；盐酸
(2)=；>；甲基橙；c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
(3)12
Al(OH)3+3H+，由于加热会促进Al3+的水解，同时产生的HCl受热选出，故用热水配制时水解产生的Al(OH)3增多会出现浑浊现象；盐酸(2)=；>；甲基橙；c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
(3)12
练习册系列答案
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按要求填空。
Ⅰ：已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________
Ⅱ：
【小题1】硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因____________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________；
【小题2】稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应___________________________
III：依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品15.2g，配成100 mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1 mol?L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00 mL
【小题3】如何知道滴定到达终点？
【小题4】下列操作会导致测定结果偏低的是
| A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 |
| B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 |
| C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视 |
| D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 |
| A．托盘天平 | B．量筒 |
| C．碱式滴定管 | D．酸式滴定管 |
【小题6】FeSO4的质量分数为