Question

按要求填空。
Ⅰ：已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_____________
Ⅱ：
【小题1】硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因____________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO₄溶液____________________；
【小题2】稀Na₂S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl₃溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应___________________________
III：依据氧化还原反应：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺ = Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品15.2g，配成100 mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1 mol?L^-1的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00 mL
【小题3】如何知道滴定到达终点？                                             
【小题4】下列操作会导致测定结果偏低的是        

A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

【小题5】下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有            

A．托盘天平	B．量筒
C．碱式滴定管	D．酸式滴定管

E. 容量瓶
【小题6】FeSO₄的质量分数为            

Answer 1

Ⅰ：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)  ΔH＝－92kJ·mol^－1
Ⅱ：
【小题1】Cu²⁺水解产生Cu(OH)₂是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊   应加入少量H₂SO₄                    【小题2】2Al³⁺+3S^2-+6H₂O = 2Al(OH)₃↓+3H₂S↑  
III：
【小题1】溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变则达到滴定终
【小题2】C
【小题3】ABDE
【小题4】50%

解析