Question

全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：①          
                   （写出离子方程式）；②Br₂+3CO₃^2—＝BrO₃^—+ 5Br^—+3CO₂↑；③BrO₃^—+ 5Br^—+6H^＋＝3Br₂+3H₂O。其中反应②中氧化剂是         ；还原剂是       。
（2）空气吹出SO₂吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO₂来吸收的，使溴转化为氢溴酸，
然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的离子反应方程式：_                   。
（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是           。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的         。
①乙醇      ②四氯化碳     ③硝酸        ④裂化汽油

Answer 1

（1）Cl₂+2Br^－＝2Cl^－+Br₂ ；Br₂；Br₂（2）Br₂＋SO₂＋2H₂O＝2HBr＋H₂SO₄；（3）分液漏斗  ②

解析试题分析：（1）氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化生成单质溴，反应的离子方程式为Cl₂+2Br^－＝2Cl^－+Br₂；根据反应式Br₂+3CO₃^2—＝BrO₃^—+ 5Br^—+3CO₂↑可知，反应中溴元素的化合价部分从0价升高到＋5价，失去5个电子。部分从0价降低到－1价，得到1个电子，所以电子溴既是氧化剂，也是还原剂。
（2）单质溴具有氧化性，能把SO₂氧化生成硫酸，反应的化学方程式我Br₂＋SO₂＋2H₂O＝2HBr＋H₂SO₄。（3）实验室中萃取用到的实验仪器名称是分液漏斗。由于萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂，据此可以判断。乙醇与水互溶，不能作为萃取剂，①不正确；单质溴易溶在四氯化碳中，且四氯化碳不溶于水，可以作为萃取剂，②正确；硝酸与水互溶，不能作为萃取剂，③不正确；裂化汽油中含有不饱和烃，能和溴水发生加成反应，不能作为萃取剂，④不正确，答案选②。
考点：考查从海水萃取溴的实验判断、氧化还原反应以及萃取的有关判断