下列关于实验原理或操作的叙述中.不正确的是A．从碘水中提取单质碘时.不能用无水乙醇代替CCl4B．乙醇发生催化氧化反应.产物可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇.可采用先加生石灰.过滤后再蒸馏的方法题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是( )

A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl₄

B．乙醇发生催化氧化反应，产物可用新制的Cu(OH)₂悬浊液检验

C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

C

乙醇和水互溶，萃取单质碘时不能用无水乙醇代替CCl₄，A正确；乙醇催化氧化产物乙醛，加热条件下与新制的Cu(OH)₂悬浊液反应，生成红色沉淀，所以B正确；应该用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质，C错误；乙酸可以和生石灰反应，生成醋酸钙不挥发，选项D正确。

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正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
2CH₃CH₂CH₂CH₂OH

(CH₃CH₂CH₂CH₂)₂O+H₂O
反应物和产物的相关数据如下

	相对分子质量	沸点/℃	密度/（g/cm³）	水中溶解性
正丁醇	74	117．2	0．8109	微溶
正丁醚	130	142．0	0．7704	几乎不溶

合成反应：
①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70 mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。

请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为                       。
（2）加热A前，需先从____（填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步骤③的目的是初步洗去           ，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的       （填“上”或“下”）口分离出。
（4）步骤③中最后一次水洗的目的为                    。
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集       （填选项字母）左右的馏分。
A．100℃     B．117℃     C．135℃      D．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为____，下层液体的主要成分为            。
（7）本实验中，正丁醚的产率为           。

下列各组稀溶液,不用其他试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反应,就可以将它们区别开的是(　　)

A．硝酸钾　硫酸钠　氯化钙　氯化钡

B．硫酸　硫酸铝　氯化钠　氢氧化钠

C．盐酸　硫酸钠　碳酸钠　硝酸钠

D．硫酸氢钠　氯化镁　氢氧化钡　硫酸

下列实验操作正确且能达到目的的是（）

A．将AlCl₃溶液蒸发结晶提取无水AlCl₃

B．在温水瓶中加入Na₂CO₃溶液浸泡后加入盐酸能除去内壁的CaSO₄

C．用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸

D．用酸性KMnO₄溶液除去乙烷中混有的少量乙烯

下列实验设计能够成功的是( )

A．检验亚硫酸钠试样是否变质：

B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：

C．证明酸性条件下H₂O₂氧化性比I₂强：

D．鉴定盐A的成分是FeBr₂：

下列物质的检验，其结论一定正确的是( )

A．某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入HNO₃后，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO₄^2-

B．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中至少有SO₃^2-和CO₃^2-中的一种

C．取少量Na₂SO₃样品于试管中加水溶解后加入盐酸有气体产生，再加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，说明Na₂SO₃样品已部分被氧化

D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的一定是Cl₂

乙酰水杨酸俗称阿司匹林（

），是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：

制备基本操作流程如下：

主要试剂和产品的物理常数如下表：

名称	相对分子质量	熔点或沸点（℃）	水
水杨酸	138	158（熔点）	微溶
醋酸酐	102	139.4（沸点）	反应
乙酰水杨酸	180	135（熔点）	微溶

回答下列问题：
（1）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是                            。
（2）合成阿司匹林时，必须使用干燥的仪器，其原因是                        。
（3）减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是                         。
（4）用重结晶方法提纯粗产品流程如下，加热回流程装置如图。

①沸石的作用是              ；
②冷凝水的流进方向是               （填“a”或“b”）；
③使用温度计的目的是            。
（5）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（

），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为（百分数精确到0.1）。

某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其他不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl₂·2H₂O晶体。

已知：在20 ℃时，氯化铜的溶解度是73 g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。

金属离子	开始形成氢氧化物沉淀的pH	完全形成氢氧化物沉淀的pH
Fe²^＋	7.0	9.0
Fe³^＋	1.9	3.2
Cu²^＋	4.7	6.7

回答下列问题：
（1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质，用如图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式：______________________、________________________；

（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中用碱液吸收处理，下列A、B、C装置中可行的是________（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是________。

（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3 mol·L^－1的盐酸100 mL，配制该盐酸时。除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有________________。
（4）步骤④加入物质X的目的是______________________________________，物质X可以选用下列物质中的________。
A．氧化铜 B．稀盐酸
C．氨水 D．氧化亚铁
（5）在整个生产流程中，共需要进行________次过滤操作。

高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO₂）为原料制备高锰酸钾晶体。下图是实验室制备的操作流程：

上述反应②的化学方程式：

（1）加热软锰矿、KClO₃和KOH固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是_______；
反应①的化学方程式为______。
（2）从滤液中得到KMnO₄晶体的实验操作依次是________（选填字母代号，下同）。
A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．抽滤    E．冷却结晶
（3）制备过程中需要用到纯净的CO₂气体。制取纯CO₂净最好选择下列试剂中_________。
A．石灰石 B．浓盐酸 C．稀疏酸 D．纯碱
（4）实验时，若CO₂过量会生成KHCO₃，导致得到的KMnO₄产品的纯度降低。原因是______  。
（5）由于CO₂的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO₂改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中________ ，得到的产品纯度更高。
A．醋酸     B．浓盐酸      C．稀硫酸