下列各组稀溶液,不用其他试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反应,就可以将它们区别开的是( )A．硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡B．硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠C．盐酸硫酸钠碳酸钠硝酸钠D．硫酸氢钠氯化镁氢氧化钡硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各组稀溶液,不用其他试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反应,就可以将它们区别开的是(　　)

A．硝酸钾　硫酸钠　氯化钙　氯化钡

B．硫酸　硫酸铝　氯化钠　氢氧化钠

C．盐酸　硫酸钠　碳酸钠　硝酸钠

D．硫酸氢钠　氯化镁　氢氧化钡　硫酸

B

A选项中氯化钙、氯化钡不能区别;B选项中硫酸铝遇到过量的氢氧化钠先产生沉淀,后又溶解,若过量的硫酸铝遇到氢氧化钠产生白色沉淀氢氧化铝,而硫酸能使氢氧化铝溶解,氯化钠不能,可以鉴别;C选项中硫酸钠和硝酸钠鉴别不出来;D选项中硫酸氢钠与硫酸无法鉴别。

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下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是 (　　)

	操作和现象	结论
A	向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊	酸性：盐酸>碳酸>苯酚
B	取某溶液少量，加入经盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有大量的SO₄²^—
C	取少量Fe(NO₃)₂试样加水溶解后加稀H₂SO₄酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色	该Fe(NO₃)₂试样已经变质
D	取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，在液体表面出现油滴	皂化反应不完全

下列实验操作能达到目的的是

A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液

B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液

C．检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO₃溶液

D．检验FeCl₃溶液中是否含有Fe²⁺：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

下列有关除杂的实验操作合理的是(　　)

A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃

B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉

C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤

D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶

aF是一种重要的氟盐,主要用作农作物杀虫剂、木材防腐剂等。某课题组设计了以氟硅酸(H₂SiF₆)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵的实验,其工艺流程如下:

已知:20 ℃时氯化铵的溶解度为37.2 g,氟化钠的溶解度为4 g,Na₂SiF₆微溶于水。
(1)操作Ⅱ是洗涤、干燥,其目的是　 ,
操作Ⅲ和操作Ⅳ的名称依次是　(填写序号)。
a.过滤 b.加热蒸发 c.冷却结晶 d.洗涤
(2)上述流程中①的化学反应方程式:
　　H₂SiF₆+　　NH₄HCO₃

　　NH₄F+ 　　H₂SiO₃↓+　　CO₂↑+　　　　
(3)流程①中NH₄HCO₃必须过量,其原因是　。
(4)若不考虑氟化钠的溶解,7.2 g氟硅酸理论上最多能生产　　　　 g氟化钠。

K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O [三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用废铁屑等物质为原料制备，并测定产品的纯度。相关反应的化学方程式为：Fe + H₂SO₄＝FeSO₄+ H₂↑     FeSO₄＋H₂C₂O₄＋2H₂O＝FeC₂O₄·2H₂O↓＋H₂SO₄
2FeC₂O₄·2H₂O＋H₂O₂＋H₂C₂O₄＋3K₂C₂O₄＝2K₃[Fe(C₂O₄)₃]＋6H₂O
回答下列问题：
（1）使用废铁屑前，往往将其在1.0mol.L^-1Na₂CO₃溶液中浸泡数分钟,其目的是             。然后使用              （填写操作名称）分离并洗涤铁屑。
（2）析出的K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体可通过如下图所示装置通过减压过滤与母液分离。下列关于减压过滤的操作正确的是       。

A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤

C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤

D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸

（3）使用高锰酸钾法（一种氧化还原反应滴定法）可以测定所得产品的纯度。若需配制浓度为0.03000 mol·L^-1KMnO₄标准溶液240mL，应准确称取              g KMnO₄(保留四位有效数字，已知M _KMnO4＝158.0g.mol^-1)。配制该标准溶液时，所需仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器有                                 。配制过程中，俯视刻度线定容则导致所配溶液浓度              （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）某同学称取2.000g产品，经预处理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，使用0.03000 mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定，消耗标准溶液10.00mL。
①实际进行滴定时，往往使用酸化的KMnO₄标准溶液，写出该滴定反应的离子方程式        。
②判断到达滴定终点的现象是                                                 。
③该产品的纯度为        ﹪（保留四位有效数字）。

某废液中含有大量的K^＋、Cl^－、Br^－，还有少量的Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄^2-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br₂)，设计了如下流程图：

可供选择的试剂：饱和Na₂CO₃溶液，饱和K₂CO₃溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、H₂O₂溶液、KMnO₄溶液(H^＋)、稀盐酸。
请根据流程图，回答相关问题：
(1)试剂a应该选用________。
(2)操作①②③④⑤的名称是________(填序号)。

A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶

B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶

C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶

D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶

(3)除去无色液体Ⅰ中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄^2-，选出试剂b(试剂b代表一组试剂)所代表的试剂，按滴加顺序依次是______________________(填化学式)。
(4)调节pH的作用是________，操作方法是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(5)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是__________________________________________。

下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是( )

A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl₄

B．乙醇发生催化氧化反应，产物可用新制的Cu(OH)₂悬浊液检验

C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

（1）步骤①的实验操作名称是_________；
（2）现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是_________；
（3）步骤③中能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是_________；

A．CCl₄与水不互溶

B．CCl₄可与I₂发生取代反应

C．CCl₄的密度比水大

D．CCl₄不易燃烧，可作灭火剂

E.碘在CCl₄中的溶解度比在水中大很多
（4）步骤③中还可选择_________作萃取剂；
（5）步骤②中反应的离子方程式是__________________________________；
（6）请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_________。