题目内容

正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2)2O+H2O
反应物和产物的相关数据如下
 
相对分子质量
沸点/℃
密度/（g/cm3）
水中溶解性
正丁醇
74
117．2
0．8109
微溶
正丁醚
130
142．0
0．7704
几乎不溶
合成反应：
①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70 mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。

请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为                       。
（2）加热A前，需先从____（填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步骤③的目的是初步洗去           ，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的       （填“上”或“下”）口分离出。
（4）步骤③中最后一次水洗的目的为                    。
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集       （填选项字母）左右的馏分。
A．100℃     B．117℃     C．135℃      D．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为____，下层液体的主要成分为            。
（7）本实验中，正丁醚的产率为           。
（1）先加入正丁醇，再加入浓硫酸。
（2）b
（3）浓硫酸；上
（4）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐。
（5）D
（6）正丁醇；水
（7）34%

试题分析：（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先向其中加入密度小的正丁醇，然后再加入密度大的浓硫酸。类似浓硫酸的稀释。（2）水冷凝器的冷却水加入方式是下口进入冷水，热水从上口流出。选项为b．（3）在反应混合物中，浓硫酸能溶解于水中，正丁醚不溶，正丁醇微溶于水。所以步骤③的目的是初步洗去浓硫酸。由于正丁醚、正丁醇密度都比水小，所以粗产物应从分液漏斗的上口分离出来。（4）步骤③中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐。（5）本实验的目的是为了制取正丁醚，而正丁醚的沸点为142℃．所以步骤⑤中，加热蒸馏时应收集142℃时的馏分。选项为d。（6）液体混合物加热会蒸出，经过冷凝器降温会转化为液体，由于正丁醇的密度不水小。又微溶于水，所以在上层，水在下层。因此分水器中上层液体的主要成分为正丁醇；下层液体的主要成分为水。（7）n(正丁醇)=37g÷74g/mol=0．5mol ．根据方程式中正丁醇与正丁醚的相互关系可知：正丁醚的理论产物质的量为n(正丁醚)= 0．25mol． m(正丁醚)= 0．25mol×130g/mol=32．5g实际产的正丁醚的物质的量为：m(正丁醚)=" 11" g。所以本实验中，正丁醚的产率为(11g÷32．5g)×100%=34%。
练习册系列答案
相关题目
为了证明氯酸钾晶体中含氯元素,选用给出的试剂和操作,其操作顺序正确的是(　　)。
①滴加AgNO3溶液　②加水溶解　③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热
⑤加稀硝酸　⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热　⑧用淀粉碘化钾
A．⑥⑦①⑤B．⑥⑧C．④②③①⑤D．②①⑤
下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是 (　　)
 
操作和现象
结论
A
向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊
酸性：盐酸>碳酸>苯酚
B
取某溶液少量，加入经盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀
该溶液中一定含有大量的SO42—
C
取少量Fe(NO3)2试样加水溶解后加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该Fe(NO3)2试样已经变质
D
取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，在液体表面出现油滴
皂化反应不完全
 
下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确的是（   ）
 
实验目的
所加试剂（或操作、图示）
实验现象
实验结论
A
检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液
无明显现象
恰好完全反应
B
判断海水和蒸馏水
蒸发结晶
液体消失，无残留物
该液体为蒸馏水
C
检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子
加入稀盐酸再将气体通入石灰水中
有无色无味气体产生，且石灰水中有白色浑浊形成
溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子
D
测定空气中氧气的体积分数

完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶中空气体积的1/5
氧气约占空气体积的1/5
 
溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：
反应：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
装置：

实验中可能用到的数据如下表：
物质
相对分子质量
沸点/℃
密度/g/cm3
水溶性
CH3CH2OH
46
78.4
0.79
互溶
CH3CH2Br
109
38.4
1.42
难溶
CH3CH2OCH2CH3
74
34.5
0.71
微溶
CH2=CH2
28
-103.7
0.38
不溶
浓硫酸（H2SO4）
98
338.0
1.38
易溶
 
①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物。
②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是___________。
（2）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是___________（填“a”或“b”）。
（3）仪器D置于盛有_________的烧杯中，目的是__________________________________。
（4）装置A的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是___________________________。
（5）溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水的目的是___________________________________。
（6）该实验所得溴乙烷的产率为 ________________________。
为检验一批因露置而部分变质的Ba(OH) 2药品的成分，某化学探究性学习小组设计了方案对其进行分析：将20.45g药品分成五等分，逐渐加入100mL1 mol/L的盐酸中，并充分搅拌，测得生成气体的体积（已换算为标准状况下）、剩余固体的量与固体加入量的关系如图所示。考虑到某地附近为硫酸工业区，该小组同学判断此药品可能含三或四种成分。

（1) 写出硫酸工业尾气与过量的Ba(OH) 2反应的离子方程式：                        
（2）提出以下三种合理假设：（已知在空气中Ba(OH) 2很难生成酸式盐）
假设一：药品成分为Ba(OH) 2和BaSO4、BaSO3；假设二：药品成分为Ba(OH) 2和________________；
假设三：药品成分为Ba(OH) 2和________________。
（3）实验验证：为确定该药品的成分，该小组利用上述实验中生成的气体，选择适当的试剂进行探究，请设计合理方案填入下表：
实验操作
预期实验现象和结论
 
若____________________，假设一成立；
若____________________，假设二成立；
若____________________，假设三成立。
 
（4）问题讨论：若经试验验证，此药品为四种成分混合物，该小组同学认为由上述曲线可知，当所加固体质量为12.27 g时，药品成分与盐酸刚好完全反应，你认为该组同学的判断是否正确______。（填“是”或者“否”）
下列实验操作能达到目的的是
A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液
B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液
C．检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液
D．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
下列有关除杂的实验操作合理的是(　　)
A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃
B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉
C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶
下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是(   )
A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
B．乙醇发生催化氧化反应，产物可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验
C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

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