题目内容

同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和C2H4的混合气体，两瓶气体一定不相同的是：
A．原子总数B．总质量C．分子总数D．密度
A
根据阿伏加德罗定律可知，两容器具有体积和分子数。由于三种气体的摩尔质量都是相等的，所以密度和质量也是相等的。由于组成分子的原子数是不同的，所以原子数不同，答案选A。
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温下，3.9g Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1 NA
B．100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的阴离子数大于0.1NA
C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
D．标准状况下，0.56 L的四氯化碳中含有的C—Cl数为0.1NA
下列各组物质中，所含分子数相同的是
A．10g H2和10g O2　　　　　　B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2
C．9g H2O和1mol Br2D．224ml H2（标准状况）和0.1mol N2
下列叙述正确的是
A．含1.00mol NaCl的水溶液中，含有的分子数应多于6.02×1023
B．在标准下，11.2L水所含有的电子总数为5×6.02×1023
C．欲配置1.00L 、1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．将氯化钡溶液加入蛋白质溶液中使其发生盐析而达到分离蛋白质的目的。
NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是(    )
A．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol·L
B．100 mL 1 mol·LAlCl3溶液中含的阳离子数大于?0.1NA
C．标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数均为NA
D．含0.2 molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成的SO2的分子数为0.1 NA
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）
A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，22.4L任意比的氮气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是\
A．16 g CH4中含有4NA个C—H键
B．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋
C．1 mol Cu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
D．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
（10分）配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)计算：需要NaOH固体的质量为________。
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为________________________________________________________________。
假定最终称得小烧杯的质量为__________(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
砝码质量/g
50
20
20
10
5
称量(取用砝码过程)
 
 
 
 
 
标尺

(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是________。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度
某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g/cm3)为(　　)

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