题目内容

(10分)配制500 mL 0.5 mol·L1的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算:需要NaOH固体的质量为________。
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡,所进行的操作为________________________________________________________________。
假定最终称得小烧杯的质量为__________(填“32.6 g”或“31.61 g”),请用“↓”表示在托盘上放上砝码,“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
砝码质量/g
50
20
20
10
5
称量(取用砝码过程)
 
 
 
 
 
标尺

(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L1,原因可能是________。
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤
D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度
(1)10.0 g (2)高于 将左边的平衡螺母左旋移动,或将右边的平衡螺母左旋,直至天平平衡 32.6 g
砝码质量/g
50
20
20
10
5
称量(取用砝码过程)
↓↑

↓↑

↓↑
 

(3)ACD
(1)500 mL 0.5 mol·L1的NaOH溶液中氢氧化钠的质量是500 mL× 0.5 mol·L1×40g/mol=10.0g。
(2)指针在分度盘的偏右位置,说明右盘质量大于左盘,所以左盘高于右盘;欲使天平平衡,所进行的操作为将左边的平衡螺母左旋移动,或将右边的平衡螺母左旋,直至天平平衡;托盘天平的只能读数到0.1g,所以应该是32.6 g。
(3)托盘天平放砝码的一般原则是先放最大的,然后依次减小,所以正确的操作过程是(见答案)。
(4)根据c=n/V可进行判断。氢氧化钠固体吸水,所以A中溶质的质量减小,则浓度偏低;容量瓶中含有水不影响测定结果;溶解后的烧杯未经多次洗涤,则溶质的质量减小,则浓度偏低;定容时仰视刻度,则容量瓶中溶液的体积增加,所以浓度偏低,答案选ACD。
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