NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是 A．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol·LB．100 mL 1 mol·LAlCl3溶液中含的阳离子数大于?0.1NAC．标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数均为NAD．含0.2 molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成的SO2的分子数为0.1 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

N_A表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( )

A．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中,Na⁺的物质的量浓度为1 mol·L

B．100 mL 1 mol·LAlCl₃溶液中含的阳离子数大于?0.1N_A

C．标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数均为N_A

D．含0.2 molH₂SO₄的浓硫酸与足量的铜反应,生成的SO₂的分子数为0.1 N_A

A：虽然溶液中Na⁺的物质的量为N_A个，但在溶解、反应的过程中溶液的体积已经不再是1L，故其浓度不会是1 mol·L。B：由于部分铝离子的水解为氢离子Al³^＋＋3H₂O

Al(OH)₃＋3H^＋，导致溶液中的阳离子数大于?0.1N_A；C：二氯甲烷在标准状况下为液态；D：由方程式Cu＋2H₂SO₄（浓）=CuSO₄＋SO₂_↑＋2H₂O知，当随着反应的进行硫酸的浓度变小时，反应将停止，故产生的SO₂的分子数小于0.1 N_A，故答案为B

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.5moL/L、2L的AlCl₃溶液中含有氯离子数为N_A

B．25℃，1.01×10⁵ Pa,64 g SO₂中含有的原子数为3N_A

C．在常温常压下，11.2 L Cl₂含有的分子数为0.5 N_A

D．1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na⁺的电子数为1.1N_A

下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值) ( )

A．摩尔是七个基本物理量之一

B．阿伏加德罗常数就是6.02×10²³mol^-1

C．1mol氢的质量是2 g

D．1mol甲烷的质量与N_A个甲烷分子的质量之和相等

与0.3mol H₂O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质( )。

A．0.3mol HNO₃	B．3.612×10²³个HNO₃分子
C．0.1molH₃PO₄	D．0.2molCH₄

将3．64gFe₂O₃和Al₂O₃样品溶解在过量的200mL，pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）

同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N₂和C₂H₄的混合气体，两瓶气体一定不相同的是：

(14分)某同学帮助水质检测站配制960mL 1 mol·L^－¹NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。

A．②与③　　　　B．①与②　　　　C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表　砝码规格

	a	b	c	d	e
砝码大小/g	100	50	20	10	5

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会____________。

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列说法中正确的是

A．4 g重水(D₂O)中所含质子数为0.2×6.02×10²³

B．4.48 L N₂与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×10²³

C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×10²³

D．12.5 mL 16 mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×10²³

（6分）将1mol KClO₃加强热至60%分解，将分解后得到的KCl和KClO₃溶于过量稀硫酸并加热,试计算可以得到标况下氯气的体积？

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