设NA为阿伏加德罗常数.下列说法正确的是A．标准状况下.5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下.14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下.22.4L任意比的氮气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．标准状况下.铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时.转移的电子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N_A

C．标准状况下，22.4L任意比的氮气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A

A不正确，标准状况下四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积；14g氮气是0.5mol，含有的电子是7mol，B不正确；生成1mol氢气转移电子是2mol，D不正确，所以正确的答案选C。

练习册系列答案

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设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.5 mol过氧化钠含有N_A个阴离子

B．标准状况下，22.4LC₂H₆中含有7N_A个共价键

C．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 N_A

D．58.5g的氯化钠固体中含有N_A个氯化钠分子

0.5mol Na₂SO₄中

A．含0.5个Na₂SO₄分子	B．含3.01×10²³个SO₄^2-
C．含0.5molNa⁺	D．含1mol氧原子

设N_A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A．常温常压下,1.6 g O₂和O₃混合气体中原子总数为0.1N_A

B．标准状况下,过氧化钠与水反应生成1.12 L氧气时转移电子数目为0.2N_A

C．0.1 mol·L的CH₃COONa溶液中CH₃COOH和CH₃COO^-总数为0.1N_A

D．常温常压下,4 g He中,含有的原子数为2N_A

同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N₂和C₂H₄的混合气体，两瓶气体一定不相同的是：

一定量的夜态化合物XY₂在一定量的0₂中恰好反应：XY₂(l) +30₂(g) ==XO₂(g)+2YO₂(g) , 冷却后在标准状况下测得生成物的体积为672ml, 密度为2.56g L^-1则:
（１）反应前0₂的体积是________mL
（２）化合物XY₂的摩尔质量是________g mol^-1
（３）在XY₂分子中，X、Y两元素质量比为３：１６, X、Y两元素分别为________和________（填名称）

下列有关1 mol O₂的说法中，不正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)

A．质量为32g	B．在标准状况下，体积约为22.4L
C．含氧分子数为N_A	D．含氧原子数为N_A

下列说法正确的是（）

A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×10²³

B．标准状况下，22.4LNO和11.2L O₂混合后气体的分子总数为1.0×6.02×10²³

C．VL amol·L^-¹的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为6.02×10²³，则Cl^-的数目大于3×6.02×10²³

D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×10²³

某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是(　　)

A．只含0.1 mol Na^＋、0.2 mol Mg²^＋、0.1 mol Cl^－和0.1 mol NO的溶液

B．只含0.1 mol NH₄⁺、0.1 mol Ca²^＋、0.1 mol CO₃^2—和0.1 mol Cl^－的溶液

C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH₃COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液

D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

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