核电荷数为1-18的元素中.下列叙述正确的是( )A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素容易失去1个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( )

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D．核电荷数为17的元素容易失去1个电子

C

最外层只有1个电子的元素可以是非金属元素，例如氢元素。最外层只有2个电子的元素也不一定是金属元素，例如He。原子核外各层电子数相等的元素是Be，属于金属。核电荷数为17的元素是Cl，容易得到1个电子。答案选C。

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碱金属元素原子最外层的电子数都是个，碱金属元素中金属性最强的是，原子半径最小的是。卤素原子最外层的电子数都是个，；在卤族元素中非金属性最强的是。

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（   ）
A、   C元素的最高正价为+7价          B、  原子半径：A＞B＞C
C、  离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺          D、  还原性：C^-＞ A^2-

A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：

A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。
C元素名称是　　　，D的最高价氧化物对应水化物的化学式　　　，实验室制取单质E的化学方程式　　　。

下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　)

A．Se<Te<S<O	B．C<N<O<F
C．P<S<O<F	D．K<Na<Mg<Al

¹⁶O和¹⁸O是氧元素的两种核素，N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同分异构体

B．¹⁶O与¹⁸O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化

D．标准状况下，1.12 L ¹⁶O₂和1.12 L ¹⁸O₂均含0.1N_A个氧原子

（5分）用“>”或“<”填空：
（1）酸性：H₂CO₃___________H₂SiO₃,H₂SiO₃___________H₃PO₄。
（2）碱性：Ca(OH)₂___________Ba(OH)₂，Mg(OH)₂___________Al(OH)₃
（3）气态氢化物稳定性：NH₃___________ H₂O， H₂S ___________ HCl
（4）还原性：HCl ___________HBr，H₂S___________HCl
（5）酸性：H₂SO₄___________H₂SO₃，HClO ___________ HClO₄

（14分）下表为一元素周期表（空白，未填元素）根据要求填空。

⑴ 在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为           （填字母代号）
A．甲            B．乙        C．丙        D．丁
⑵用实线画出金属与非金属的分界线（在答题卷图上完成）。
⑶已知R元素的某种原子的质量数为31，且原子核内质子数比中子数少1，请在答题卷中的周期表中标出“R”元素的位置（在答题卷图上完成）。
⑷在我们常用的周期表中，①元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素。有人认为也可把①元素放在VIIA族，支持这个观点的物质是___ _______。
A．HF       B．H⁺        C．NaH        D．H₂O₂
⑸由①②③④四种元素形成的原子个数比为5:1:1:3一种离子化合物的化学式为__ ____；该化合物与过量⑤的氧化物的水化物微热时反应的离子方程式是                    ；
若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是           。

今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是：
A．硅原子和钠原子 B。硼原子和氦原子 C。氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子