A.B.C均为短周期元素.A.B同周期.A.C的最低价离子分别为A2-和C-.B2+和C-具有相同的电子层结构.下列说法正确的是A. C元素的最高正价为+7价 B. 原子半径:A＞B＞CC. 离子半径:A2- ＞C-＞B2+ D. 还原性:C-＞ A2- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（   ）
A、   C元素的最高正价为+7价          B、  原子半径：A＞B＞C
C、  离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺          D、  还原性：C^-＞ A^2-

C

依题意可知B在C的下一周期，三者的位置为B A
C元素为F没有最高正价，原子半径：B＞A＞C ,
离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺ ,非金属性C>A、还原性：C^- < A^2-

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（16分）图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：

（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是     （用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是   （用化学式表示）。
（2）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是   （填写化学式）。
（3）①和②的单质在一定条件下转化为化合物A，请写出该反应的化学方程式            ，及A的结构式               。
（4）②和硅形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是     ，与该化合物晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）。

（5）请写出工业上用电解饱和食盐水制备⑦单质的化学方程式。

短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数。据此填空：
（1）B的元素符号为，原子结构示意图为在周期表中位置；
（2）A的氢化物电子式为，C单质的电子式 C的单质与水反应的化学方程式为。

（6分）A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们核外都有10个电子，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A＋B===C＋D；B＋E===2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。
(1)A的电子式：____________B的电子式：____________
(2)E的化学式为：__________
(3)用电子式表示D的形成过程：
(4)实验室制取C的方程式：

有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池， a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，a极发生氧化反应；b、d相连时，b极有大量气泡生成。则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是( )

A．a＞b＞c＞d	B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d	D．b＞d＞c＞a

通常把原子总数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列说法中正确的是( )

A．CH₄和NH₄⁺是等电子体，键角均为60°。

B．NO₃^-和CO₃^2-是等电子体，均为平面三角形结构。

C．H₃O⁺和PCl₃是等电子体，均为三角锥形。

D．B₃N₃H₆和苯是等电子体，B₃N₃H₆分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道。

A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为( )
A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20

核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( )

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D．核电荷数为17的元素容易失去1个电子

下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 (　　)

A．非金属性强弱：F₂＜Cl₂	B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H₂SO₄＜HClO₄	D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)₂