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今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是:
A.硅原子和钠原子 B。硼原子和氦原子 C。氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子
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D
K L M
A 2 4
B 2 8 3 故选D
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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中只有C是金属元素,B是地壳中含量最多的元素,A是形成化合物种类最多的元素, A与C的最外层电子数相同, C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是
A.元素的原子半径:A<B<C< D< E
B.对应氢化物的热稳定性:D > E
C.B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
D.五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E
(6分)A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子,它们核外都有10个电子,且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化:A+B===C+D;B+E===2D,且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。
(1)A的电子式:____________B的电子式:____________
(2)E的化学式为:__________
(3)用电子式表示D的形成过程:
(4)实验室制取C的方程式:
通常把原子总数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列说法中正确的是( )
A.CH
4
和NH
4
+
是等电子体,键角均为60°。
B.NO
3
-
和CO
3
2-
是等电子体,均为平面三角形结构。
C.H
3
O
+
和PCl
3
是等电子体,均为三角锥形。
D.B
3
N
3
H
6
和苯是等电子体,B
3
N
3
H
6
分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道。
A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为( )
A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20
下列说法不正确的是 ( )
A.电子云是笼罩在原子核外的云雾
B.下列电子排布式:1s
2
2s
1
2p
1
是某原子基态的排布式
C.任何能层中的d能级的轨道数都为5
D.[Ar]3d
6
4s
2
表示的是Fe原子的电子排布式
核电荷数为1~18的元素中,下列叙述正确的是( )
A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D.核电荷数为17的元素容易失去1个电子
(13分)下表是元素周期表的一部分,按要求填空(填元素符号或化学式):
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
⑾
⑿
(1)写出下列元素的元素符号:①
②
⑾
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是
,最活泼的非金属元素是
,最不活泼的元素是
。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是
,碱性最强的是
,呈两性的氢氧化物是
。
(4)在③与④的单质中,化学性质较活泼的是
,判断依据是
;在⑧与⑿的单质中,化学性质较为活泼的是
,判断依据是
下列各组顺序的排列不正确的是( )
A.离子半径:F
-
>Na
+
>Mg
2+
>Al
3+
B.热稳定性:HCl>H
2
S>PH
3
C.酸性强弱: H
2
SiO
3
<H
2
CO
3
<HNO
3
D.最高正化合价:N<O<F
关 闭
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