Question

设N_A代表阿伏伽德罗常数的值，则关于反应：C₂H₂ (g) + 5/2O₂(g)＝2CO₂(g) + H₂O(l) △H＝－1300 kJ?mol-1的热化学方程式的说法中正确的是

A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

Answer 1

AD

试题分析：A、每有1 mol C₂H₂参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量，故A正确；B、由热化学方程式看出，该反应为放热反应，故B错误；C、1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8N_A个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO₂，放出1 300 kJ的能量，故C错误；D、1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8N_A个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO₂，放出1 300 kJ的能量，故D正确，故选AD。