Question

【题目】在一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)＋Y(？)3Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法错误的是(　　)

A.0～60 s内，用Z表示的化学反应速率为1.2 mol·L－1·min－1

B.若再充入1 mol Z，重新达到平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态

C.达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b＝a

D.若Y为气态，则使容器体积变为1 L，Z的物质的量不变

Answer 1

【答案】C

【解析】

利用三段式可知， 2X(g)＋Y(？)3Z(g)　

开始时的量（mol） 2 1 0

改变的量（mol） 1.6 0.8 2.4

平衡时的量（mol） 0.4 0.2 2.4

A. 0～60 s内，用Z表示的化学反应速率为=1.2 mol·L－1·min－1，选项A正确；

B. 若再充入1 mol Z，Y为气态，则Z的量极限转化为X、Y，与超始量比值相同，为等效平衡，所以重新达到平衡时，X的体积分数不变，选项B正确；

C. 反应为可逆反应，不能彻底转化，故达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b<a，选项C错误；

D. 若Y为气态，该反应为气体总物质的量不变的反应，则使容器体积变为1 L，平衡不移动，所以Z的物质的量不变，选项D正确。

答案选C。