Question

14．将过量铁粉放入100mL，2mol/L的HNO₃溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO，所能溶解的铁的质量为（　　）

• A． 2.8g
• B． 4.2g
• C． 5.6 g
• D． 11.2g

Answer 1

分析 将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO₃溶液中，若还原产物只有NO，反应方程式为3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，依据反应定量关系计算．

解答 解：假设还原产物只有NO，反应的化学方程式为3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，100mL 2mol/L的HNO₃溶液中含有0.1L×2mol/L=0.2mol，
计算得到反应的铁物质的量=$\frac{0.2×3}{8}$mol=0.075mol，反应的铁的质量=0.075mol×56g/mol=4.2g，
故选B．

点评 本题考查了稀硝酸反应的离子方程式定量计算应用，主要是化学方程式的定量分析是解题关键，题目难度不大．