题目内容
【题目】下列关于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的描述正确的是( )
A.使用催化剂，SO2的平衡转化率增大
B.增大O2浓度，平衡常数K增大
C.当2
正(SO2)=逆(O2)时，反应达到平衡状态
D.升高温度，反应物中活化分子百分数提高，反应速率增大
【答案】D
【解析】
A.催化剂只影响化学反应速率，对平衡状态无影响，不能增大平衡转化率，故A错误；
B.平衡常数只受温度影响，温度不变，K不变，增大浓度K保持不变，故B错误；
C.2
正(SO2)=逆(O2)时，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故C错误；
D.升高温度，给分子提供能量，可以提高活化分子百分数，增加有效碰撞次数，从而提高化学反应速率，故D正确；
故选：D。
【题目】探究铁钉在不同溶液中的腐蚀情况。实验装置与数据如下：
实验装置 | 实验数据 |
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下列说法不正确的是
A.①的负极反应：Fe-3e-=Fe3+
B.③的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.②可能同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀
D.金属的电化学腐蚀以哪种类型为主与溶液的pH有关
【题目】CO2的富集与转化是当今环境研究的热点。
(1)化石燃料的燃烧是使大气CO2浓度增加的原因之一。汽油中含有辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ热量。写出C8H18完全燃烧的热化学方程式：__。
(2)一种富集CO2的过程如图所示。
①气体Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，CO2浓度最高的是___。
②反应Ⅱ的化学方程式是__。
(3)一定条件下，CO2和H2反应能生成C2H4，实现CO2向能源物质的转化。
已知：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0
①上述反应的ΔH可根据C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)和__反应的焓变计算。
②研究温度和压强对CO2的平衡转化率的影响，结果如图所示。
X代表的物理量是__。比较L1与L2的大小，并说明依据__。
③相同条件下，CO2和H2还能发生其它反应：
反应a：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
反应b：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
……
Fe和Co(钴)可作为该反应的催化剂。改变铁钴的物质的量比，测定相同时间内CO2的消耗率和含碳产物的占比，结果如下：
n(Fe)：n(Co) | CO2消耗率/% | 含碳产物占比/% | ||
CO | C2H4 | CH4 | ||
100：0 | 1.1 | 100 | 0 | 0 |
50：50 | 30.5 | 36.8 | 20.3 | 42.9 |
0：100 | 69.2 | 2.7 | 0.2 | 97.1 |
结合数据，推测催化剂中钴的作用：__。
