Question

【题目】液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L．
（1）反应前O2的体积为 ．
（2）化合物XY2的摩尔质量是 ．
（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别为和（写元素名称）．

Answer 1

【答案】
（1）672mL
（2）76g/mol
（3）碳；硫
【解析】解：生成物总物质的量为n（XO2）+n（YO2）= =0.03mol，

由方程式可知，n（XO2）：n（YO2）=1：2，

则n（XO2）=0.01mol，n（YO2）=0.02mol，

总质量为：m（XO2）+m（YO2）=0.672L×2.56g/L=1.72g，（1）设消耗的氧气的体积为V，则

XY2（l）+	3O2（g）=	XO2（g）+	2YO2（g）
1mol	67.2L	1mol	2mol
n	V	0.01mol	0.02mol

n=0.01mol，

V=0.672L，即672mL，

故答案为：672mL；（2）根据质量守恒可知：m（XY2）+m（O2）=m（XO2）+m（YO2）=1.72g，

m（O2）=0.03mol×32g/mol=0.96g，

m（XY2）=1.72g﹣0.03mol×32g/mol=0.76g

又：n（XY2）=0.01mol，

则：M（XY2）= =76g/mol，

故答案为：76g/mol．（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，

则1molXY2分子中，X的质量为76g× =12g，Y的质量为：76g﹣12g=64g，

有1molXY2分子中含有1molX，2molY，

所以：X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为 =32，

则X为C元素，Y为S元素，

故答案为：碳；硫．

（1）根据方程式计算氧气的体积；（2）从质量守恒的角度分别计算XY2的物质的量和质量，进而计算摩尔质量；（3）根据XY2的摩尔质量和X、Y两元素的质量之比计算X、Y的相对原子质量，进而可判断元素的种类．