题目内容

【题目】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ）
A.NaCl
B.NH4Cl
C.Na2CO3
D.NaOH

【答案】C
【解析】解：A．NaCl在溶液中不水解，其溶液为中性，故A错误；
B．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解，溶液呈酸性，故B错误；
C．Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，满足条件，故C正确；
D．NaOH为强碱溶液，不满足条件，故D错误；
故选C．
盐的水溶液因水解而呈碱性，说明该盐属于强碱弱酸盐，NaClA为强酸强碱盐、氯化铵为强酸弱碱盐、氢氧化钠为强碱，只有碳酸钠为强碱弱酸盐，据此进行解答．

练习册系列答案
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A.
B.
C.
D.

【题目】已知：25℃时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等．
（1）25℃时，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH=3． ①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为 ， 溶液中 （填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）．
②25℃时，0.1mol/L氨水（NH3H2O溶液）的pH= ． 用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为 ．
③氨水（NH3H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb= ， 25℃时，氨水电离平衡常数约为 ．
（2）25℃时，现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中 （填序号）． a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小
当加入CH3COOH溶液体积为10mL时，混合溶液的pH7（填“＞”“=”“＜”）．
（3）某温度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图．已知：pOH=﹣lgc（OH﹣）．
①图中M，Q，N三点所示溶液中水的电离程度最大的是（填字母）．
②若Q点时滴加醋酸溶液体积为V2 mL，则V1V2（填“＞”“=”“＜”）．
③若在曲线上某一点W时加入醋酸的体积为V1 mL，则W点应位于图中曲线上Q点的（填“上方”“下方”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．

【题目】已知：

请根据下图回答

（1）E中含有的官能团的名称是；③的反应类型是 ， C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为： ．
（2）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．则B的分子式为 ， F的分子式为 ．
（3）在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11μm线宽芯片的关键技术．F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为： ．
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