题目内容
【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是（ ）
A.能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.
的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.能与Al 反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
D.水电离的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、SO42-
【答案】B
【解析】A．能使酚酞变红色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中：OH-、Al3+会发生反应形成AlO2-和水，不能大量共存，不符合题意；
B． 
的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+与NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-不能发生任何反应，可以大量共存，符合题意；
C．能与Al 反应放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在碱性溶液中：Fe2+、OH-会发生反应，不能大量共存；在酸性溶液中，H+与Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，并且不能反应产生氢气，不符合题意；
D．水电离的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中：H+、AlO2-会反应产生Al3+ ， 不能大量共存，不符合题意。
所以答案是：B
【题目】已知数据：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm－3 |
乙醇 | －117.3 | 78.5 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | －83.6 | 77.5 | 0.90 |
浓硫酸(98%) | — | 338.0 | 1.84 |
实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按图1连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合液的大试管3～5 min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层；
图1
④分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：________________________________________________________________________。
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。
A．反应掉乙酸和乙醇
B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是________________________________________________________________________。
（4）某化学课外小组设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)，
图2
与图1所示装置相比，此装置的主要优点有________________________________________________________________。