[题目]A.B.C.D四种元素.A元素所处的周期数.主族序数.原子序数均相等,B的原子半径是其所在主族中最小的.B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,C元素原子的最外层电子数比次外层少2个,C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布.两元素可形成化合物D2C.(1)B元素的名称 ,(2)写出工业上合成BA3的化学方程式: .(3)C在周期表中的位置:第题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

(1)B元素的名称________；

(2)写出工业上合成BA3的化学方程式：________________。

(3)C在周期表中的位置：第______周期，第________族；

(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式__________。

【答案】氮 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2 三 ⅥA KOH

【解析】A、B、C、D四种元素中A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，A是H；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B是N；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C是S；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，D是K。

(1)根据以上分析可知B元素的名称氮；(2)工业上合成NH3的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2。(3)S在周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族；(4)K的最高价氧化物对应的水化物的化学式为KOH。

练习册系列答案

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【题目】硝酸是重要的氧化剂，铁、铜是生活中常见的金属．
（1）Fe与Cu混合物与65%的硝酸反应会产生大量NO2 ，该反应使用的硝酸的物质的量浓度为mol/L（已知ρ=1.4g/cm3）．
（2）各为0.1mol的Cu与Fe混合物与足量的某浓度的硝酸反应产生4.48L气体（标准状况下），则该反应消耗的硝酸为mol．
（3）4.4gFe与Cu混合物与过量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下的1.12L的氧气混合后通入水中恰好被完全吸收，则其中铜的质量为g．
（4）Fe与Cu混合物共有a mol，其中铜的物质的量分数为X，将该混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反应，假定硝酸的还原产物仅有NO，①若溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示）．

【题目】离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 表示 (　　)

A. 碳酸盐与盐酸之间的反应 B. 一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C. 可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D. 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

【题目】下表是元素周期表的一部分：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨					⑩

针对表中的①～⑩号元素，用元素符号或化学式填空：

（1）在这些元素中，最易失电子的元素是____，非金属性最强的元素是____。

（2）化学性质最不活泼的元素是____，其原子结构示意图为__________。

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________________。

（4）在②⑤⑦⑨四种元素中，原子半径由大到小的顺序是___________________

（5）在③④⑥三种元素中，离子半径由大到小的顺序是___________________。

（6）元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是___________________。

（7）请设计实验证明⑦原子得电子能力比⑥原子强_____________________________。

【题目】如图是实验室制备1，2﹣二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．有关数据列表如下：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g/cm3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	﹣130	9	﹣116

（1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，使用连通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液体的优点是；B中插长玻璃管的作用有：．
（2）写出C装置中的离子反应方程式；装置D中品红溶液的作用是．
（3）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．
（4）学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是．
（5）装置F的作用是；写出F装置中发生反应的化学方程式．

【题目】下列实验方法合理的是(　　)
A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等

【题目】把20mL淀粉胶体和10mLKI溶液的混合液加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。2min后，用两支试管各取3mL烧杯中的液体，并做如下实验：
（1）向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是。
（2）向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是。
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【题目】硫酸工业中，作为催化剂的V2O5对反应Ⅰ的催化过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图1：
（1）下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如表：

化学键	S=O（SO2）	S=O（SO3）	O=O（O2）
能量/kJ	535	472	496

则反应I的△H=kJ/mol．反应Ⅲ的化学方程式为．
（2）从废钒催化剂中回收V2O5的过程如图2：
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（3）采用脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx ，获得（NH4）2SO4的稀溶液． ①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，将（填“变大”、“不变”或“变小”）．
②常温下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，则 =（用含a的代数式表示，NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5）

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